mg,zn,Al各1g

选项中的金属有2价有3价的,排除法求.先算2价的：根据化学方程式可得分质量是18,没有该元素；Zn+Cl2=ZnCl2.同理再算3价的,可得分子量是27,2Al+3Cl2=2AlCl2.故选C.

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+CuSO4=MgSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu2Al+3CuSO4=A

进去的是50克的金属,最后蒸干后的固体是硫酸盐根据元素守恒,将218—50=168那么这168克就是参加反应后生成的硫酸根的质量,先算硫酸根出物质的量168/96=1.75mol,那么产生的氢气也是1

用稀硫酸,它不挥发.

这两道题的基本方法都用到了电子守恒,但还有区别1、D主要是极端法,再利用电子守恒得到H2与各个金属的关系即生成1个H2,金属失去电子要2个,所以H2---2Na---Mg---2/3Al---Zn5.

FE+H2SO4=FESO4+H2zn+H2SO4=ZNSO4+H22Al+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2MG+H2SO4=MGSO4+H2

合金密度.已知Mg的密度是1.74g/cm3.Zn的密度是7.133g/cm3.Al的密度是2.7g/cm3.求Zn-6%Al-3%Mg的密度.表示100g该合金中含有6gAl以及3gMgρ＝m/Vm

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

1molZn,Fe,Mg与硫酸反应都生成1mol氢气,故分别生成氢气(1/65)*2g(1/56)*2g(1/24)*2g

先写出4个方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑观察发现参加反应的H2SO

Fe我跟你这么说吧这种问题教你个很简单辨认的方法你看锌是65铁是56镁是2427一般给你的数都有规律的都是好算的比如铁就给你28g锌就给你32.5gmg就给你12g铝就给你9g你也可以根据化学方程式计

比如说锌,就是写出化学方程式,然后一摩尔锌对应一摩尔氢气

设金属为X,反应为X+aHCl==XCla+a/2H2可见生成的氢气质量与固体增加的质量（b-a)之比为1：35.5所以生成的氢气质量为（b-a)/35.5

一定有铝,因为要生成0.5mol氢气分别要ZnMgALFe的质量为32.5g、12g、9g、28g,当他们混合为10g时,用一大一小中间找法则得出一定含有铝

思路：应为是完全反应,这题只需要考虑每1个H2SO4得1个H2分子即可.反应中硫酸根SO4与H2个数比为1:1.谁生成H2质量为X克.（如果不是解答题,就这样）：SO4~H2962(N-M)gX962

4因为单独产生H20.25g,镁需3g,铝需2.25g,锌需8.125g所以混合物的质量介于2.25g~8.125g只有b符合

C只有10g的AL生成多于0.5Mol的H2所以必须有它

因为11.2L氢气为1g1.13g的Zn与酸反应生成0.4g氢气13g的Fe与酸反应生成0.46g氢气因为两个值都少于1,所以排除2.13g的Al与酸反应生成1.44g氢气13g的Zn与酸反应声称0.

此题最好用平均值法求,这样最快.解析：设混合金属平均为+2价,平均式量为M,则有：M------------------H2M2261解得:M=52所以此混合物的组成可能是:MgZnMgCuAlZnA

不管什么金属、最重要生成H2,得到固体是29.6g,原固体是20g,则反映后不管是硫酸什么,29.6g中硫酸根的质量9.6g,设氢气为xg,从方程式中得知,98/9.6+x=2/xx=0.2g,则H2