mg,al混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L

0.5gH2即0.5molH12.1g金属可以置换出0.5molH,说明平均每24.2g金属可置换1mol的H,因此若有2M+2HCl=2MCl+H2,则M的相对原子质量为24.2,即（金属的相对原子

铁0.5g氢气是说明置换出来的有0.5mol的H,根据平均摩尔质量推导,可以得到混合物中一定有铁

一定含有铁,写出四个化学方程式,经过计算,Na,Mg,Al,Fe与足量盐酸反应分别生成0.522g,1g,1.333g,0.428g氢气,所以一定含有铁

平均电子式量我不太了解,看看是不是这样吧：假设钠、镁、铝、铁与盐酸反应都是生成2价金属离子,则：R+2HCl=RCl2+H2x/12=2/1x=24把铝转化为+2价时式量为18

由：ZnH2FeH2MgH22Al3H2652562242546可得出,若该混合物为只有该四种金属中的一种组成的纯净物的话则生成1.0g氢气所需金属质量为（Zn,Fe,Mg,Al）：32.5g,28g

Al假设只有其中一种纯物质,Zn：产生10/65mol氢气Fe：10/56Mg：10/24Al：(10/27)*3/2只有Al超过了0.5,当然一定有Al咯,没有超过0.5的金属在,其他的怎么组合都不

Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为：1:2:3（2）若盐酸足量,等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为：1/23:1/12:1/9

D单独反应得到0.5g也就是0.25mol氢气分别需要此四种金属11.5g,6g,4.5g,14g可见必须有Fe,否则12g混合物必然得到超过0.5g氢气.

设平均相对原子质量为M把铝的相对原子质量看做18,化合价作为2（这个结论初三非常有用M+2HCl=MCl2+H2↑M212g0.5gM=48由于钠,镁铝的相对原子质量都没有48,所以混合后不可能达到4

标况下11.2L氢气的物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mo

只能算出盐酸的物质的量氢气有4.48L,即0.2mol所以盐酸有0.4mol金属的质量要计算的话条件还不足

这类题不用详细过程的.\x0d给你说说原因吧：B.因为H2的生成总是与HCl中的H离子成2：1的关系所以B正确.\x0dC、因为不管是Mg,Al与HCl能反应生成0.2mol氢气,那么说明Mg,Al共

23:12:9

题目都不完全哦再问：其中错误的是A参加反映的镁铝共0.2molB参加反映的稀盐酸为0.4molC镁铝在反映中共失去034mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生032mol氢气再答：你给的答案中的C和D

A再问：weisha再答：如果单独有镁那么需要镁0.2摩尔如果单独用铝那么需要铝0.2×2/3摩尔如果是两者混合一定小于0.2摩尔

假设参加反应的是一种相对分子质量为M的金属,且金属反应后生成+2价的离子,那么由题目可做如下分析：生成氢气标准状况下11.2升,即0.5mol,所以参加反应的金属有0.5mol,所以该金属的相对分子质

AlFeAlCuMgFeMgCu金属混合物每26克给出1电子Al9Mg12Fe28Cu无穷大明白了吗?

首先可写出三种金属与盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑生成0.4g氢气,需要三种金属的质量依次为：4.8

等质量的盐酸与足量的Mg,Zn,Al,Fe反应,产生氢气质量ALMGFEZN产生氢气速率ALMGFEZN消耗盐酸质量ALMGFEZN再问：лл��再答：X�������Ӷൽ��ALMGFEZN

设质量都是1g,Na为1/23mol,每摩尔Na生成半摩尔氢气,生成氢气1/46mol.Mg为1/24mol,每摩尔Mg生成一摩尔氢气,生成氢气1/24mol.Al为1/27mol,每摩尔Al生成1.