Mg,Al两者组成的混合物与足量的HCL反应,产生H2在标准状况下的体积是2.8

0.5gH2即0.5molH12.1g金属可以置换出0.5molH,说明平均每24.2g金属可置换1mol的H,因此若有2M+2HCl=2MCl+H2,则M的相对原子质量为24.2,即（金属的相对原子

铁0.5g氢气是说明置换出来的有0.5mol的H,根据平均摩尔质量推导,可以得到混合物中一定有铁

一定含有铁,写出四个化学方程式,经过计算,Na,Mg,Al,Fe与足量盐酸反应分别生成0.522g,1g,1.333g,0.428g氢气,所以一定含有铁

平均电子式量我不太了解,看看是不是这样吧：假设钠、镁、铝、铁与盐酸反应都是生成2价金属离子,则：R+2HCl=RCl2+H2x/12=2/1x=24把铝转化为+2价时式量为18

设金属为X,反应为X+aHCl==XCla+a/2H2可见生成的氢气质量与固体增加的质量（b-a)之比为1：35.5所以生成的氢气质量为（b-a)/35.5

恩,是搞错了,修改了一下0.5gH2就表示0.5molH+被还原,得到0.5mol电子0.5mol电子来自0.5molNa,11.5g来自1/4molMg,24*1/4=6g来自1/6molAl,27

D单独反应得到0.5g也就是0.25mol氢气分别需要此四种金属11.5g,6g,4.5g,14g可见必须有Fe,否则12g混合物必然得到超过0.5g氢气.

设平均相对原子质量为M把铝的相对原子质量看做18,化合价作为2（这个结论初三非常有用M+2HCl=MCl2+H2↑M212g0.5gM=48由于钠,镁铝的相对原子质量都没有48,所以混合后不可能达到4

标况下,4.48L氢气的物质的量为:0.2mol则2H++2e=H2可知生成1mol氢气,得电子2mol因此生成0.2mol氢气,得电子0.4mol由得失电子平衡可知,镁铝在反应中共失去0.4mol电

标况下11.2L氢气的物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mo

只能算出盐酸的物质的量氢气有4.48L,即0.2mol所以盐酸有0.4mol金属的质量要计算的话条件还不足

这类题不用详细过程的.\x0d给你说说原因吧：B.因为H2的生成总是与HCl中的H离子成2：1的关系所以B正确.\x0dC、因为不管是Mg,Al与HCl能反应生成0.2mol氢气,那么说明Mg,Al共

总物质的量n(Mg)+n(Al)=0.1mol消耗H+的物质的量2n(Mg)+3n(Al)=0.24mol（Mg2H+,2Al6H+）解得n(Mg)=0.06mol,n(Al)=0.04mol即Mg的

题目都不完全哦再问：其中错误的是A参加反映的镁铝共0.2molB参加反映的稀盐酸为0.4molC镁铝在反映中共失去034mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生032mol氢气再答：你给的答案中的C和D

A再问：weisha再答：如果单独有镁那么需要镁0.2摩尔如果单独用铝那么需要铝0.2×2/3摩尔如果是两者混合一定小于0.2摩尔

极限法11.2L=0.5MOL转移电子1MOL要二价金属0.5MOL题目已知混合金属的质量为13克即混合金属的摩尔质量为26克每摩尔所以要选一个大于一个小于26克每摩尔的金属A都大于不选B.AL看成二

C只有10g的AL生成多于0.5Mol的H2所以必须有它

Al会转变为偏铝酸啊

我认为题目没有要考的太深,如果生成0.5g氢气如果只有钠则需要11.5g钠,如果只有铝则要4.5g铝,如果只有镁则需要6g没,如果只有铁则需要14g铁.在以上金属中只有铁的需要量超过了12g其余都少于

首先可写出三种金属与盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑生成0.4g氢气,需要三种金属的质量依次为：4.8