若2NO O2=2NO2是基元反应则速率方程是-搜答案-拍题作业网

根据这条反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO2与O2的反应量之比4:1现在V（NO2)/V(O2)＞4,所以NO2过量.过量的NO2在按照3NO2+H2O==2HNO3+NO,最终剩余的是N

可能,只要完全按总式子的计量数来就可以.1）如果NO2：O2>4,则剩余NO2）如果NO2：O2=4,则不剩余3）如果NO2：O2

你可以认为每循环一次,NO2就减少2/3,剩下1/3,最后所剩无几,可视为完全吸收.将NO看成中间产物,将两式中NO的化学计量数变成相同的,将两式相加,得到总反应方程式.3NO2+H2O=2HNO3+

3份体积的气体反应后就剩1体积的NO了所以上升至2/3高度啊.

4NO+3O2+2H2O===4HNO3第一个乘以3加上第二个乘以2得6NO+3O2+6NO2+2H2O===6NO2+4HNO3+2NO移项化简就得到4NO+3O2+2H2O===4HNO3

4NO2+O2+2H2O=4HNO3是一个总的反应结果分成两部分第一步是二氧化氮和水反映生成一氧化氮和硝酸然后生成的一氧化氮和空气中的氧气反映生成二氧化氮一直循环的过程一般解题时用总反映式第一个方程式

N(NO2)2是什么物质?

二硝基氮再答：感觉三硝基氮才对，你的结构简式有问题

2NO+O2=2NO2( )热

放热,一般化合反应多为放热反应,分解反应为吸热反应,并且也可以通过查生成焓的表可以得出来的（你大学的时候会学到焓变,就可以通过查表了）

可以,过去就是用这样的方法制造硫酸的.催化剂不是不参加反应,而是在反应前后质量和性质不发生变化.

压强几乎为零,说明三种气体恰好完全被吸收.注意两个反应方程式中,元素Na与元素N的守恒关系,无论是NO2还是NO,其中的N最后均与Na以盐的形式存在于溶液中.所以NaOH的物质的量为(a+b)mol,

3NO2+H2O=2HNO3+NO

NO2既是氧化剂有是还原剂,可以拆开看,2NO2——→（2e-)NO2+H2O=2HNO3+NO.电脑上折线不好画,看懂就行了.

反应开始后,比值一直在变,突然保持不变,就是达到平衡状态

变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大

减小加入NO2后,向N2O4转化,使其转化率减小

恒温恒容就不变啊.平衡不移动再答：不好意思啊，刚想成恒压了。。应该是是正向移动再答：再加入NO2由于只有一个反应物，就相当于加压，所以正向移动。再问：那体积分数怎么变啊再答：变小啊再问：为什么？我那么

恒容时,体积不变,无论冲入NO2还是NO4都会增大容器内混合气体总压强,平衡向混合气体总压强减小的方向移动,所以平衡正想移动.好久不学化学了,若回答错了见谅.

这就是一结论,记住就行,我的老师当年也没讲,就让记住反应物只有一种时,反应物和生成物都是气体时,当增大反应物浓度时反应物计量数用a表示,生成物计量数用b表示当a>b时,反应物的转化率增大a

3NO2+H2O=2HNO3+NO2N4++2E=2N5+N4+-2E=N2+6MOLNO2转移电子4NA

压强比即是物质的量之比根据化学计量数：反应前三者：0.3；0；0反应后0.06；0.24；0.12之前：0.3,之后0.42压强比即为83.3%

气体的无论压强还是量,归根结底是浓度对平衡的影响,无论增加NO2还是N2O4,都相当于增加了NO2的浓度,会使平衡向右也就是正反应方向移动再问：那不是违反了勒沙特列原理吗？再答：勒沙特列原理要求改变影

若2NO O2=2NO2是基元反应 则速率方程是