若2.24l标准状况下甲烷完全燃烧后,将生成的气体通过足量的碱石灰

CH4+2O2→CO2+2H2O16644gxx=64·4/16=16(g)V(O2)=22.4L×16/32=11.2L,氧气占空气的21%,所以,V空气=11.2L÷21%≈53.33L

在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热量（298K）,其热化学方程式为——CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-889.6kJ/mol已知

因为等体积的甲烷和氢气的混合气体22.4L,所以是甲烷和氢气各0.5mol.1mol甲烷完全燃烧放出热量是890,1mol氢气完全燃烧放出热量是285.3890*0.5+285.3*0.5=587.6

根据碳原子守恒可知，甲烷、甲醛燃烧生成二氧化碳的体积等于甲烷、甲醛的体积，混合物燃烧后生成的二氧化碳体积增大由乙烷燃烧导致，由碳原子守恒可知，1体积乙烷燃烧生成2体积二氧化碳，体积增大1体积，故混合气

选A设混合烃的化学式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O22.422.4xy/2*182.24L4.48L3.6gx=2y=4A、CH4、C3H4,碳原子数一个比2小的

CH4+2Cl2=CH2Cl2+2HClCH2Cl2是液体,而原来CH4,Cl2是气体,所以体积变为原来的2/3,即6L

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O根据方程式甲烷完全燃烧与氧气的物质的量比例是1:2,根据阿夫加德罗定律,反应的体积比也为1：225升天然气中甲烷=25x80%=20升需氧气体积=20x2=40升

CH4=25×80%=20L20L×0.7149g/L=14.298gCH4+2O2=CO2↑+2H2O14.298gX1664X=57.192g57.792÷1.429=40.0L40÷1/5=20

增加的质量是H2O和CO2的质量,是8g甲烷的物质的量是n=V/Vm=2.24/22.4=0.1molCH4+2O2=点燃=CO2+2H2O1120.10.10.2CO2的质量是0.1*44=4.4g

CH4+2O2=CO2+2H2O从此反应式可看出,11.2LCH4是0.5mol22.4LO2是1mol反应后气体CO20.5molH2O1mol恢复原状态后,H2O变成液体.气体的体积为（0.5）*

/>因为是甲烷的同系物,那么就是烷烃了,可以设化学式为CxH2x+2因为V(空气)=160L,那么V(O2)=160x21%=33.6L∴n(O2)=33.6/22.4=1.5molCxH2x+2+(

CH4+2O2→CO2+2H2O16644g16gV(O2)=22.4L×16/32=11.2L氧气占空气的21%V空气=11.2L÷21%≈53.33L

设需要O2的质量是xCH4+2O2=CO2+2H2O166480gx16/64=80/x解得x=320g体积=320/1.429=224L因此标准状况下最少需要氧气224L

增加的1.3g是乙炔的质量,溴水只和乙炔反应n(C2H2)=1.3/26=0.05molV(C2H2)=0.05*22.4=1.12LV(CH4)=2.24-1.12=1.12LCH≡CH需要2Br2

化学反应方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O；2CO+O2=CO2设甲烷的质量为X克,那么一氧化碳的质量为（7.6-x）克.标准状态下氧气密度为1.429g/L,因此16.8L氧气的质量为16.

答案46L2C2H6+7O2=4Co2+6H2O(液态水)2L7L4LCH4+2O2=C02+2H2O(液态水)1L2L1L看出来消耗的O2是9L而且有CO25L生成50含有的氧气是10L最终剩余1L

甲烷甲醛都只有1个碳,而乙烷有2个,0.5mol的混合物生成0.7mol的CO2,说明甲醛有0.2mol,其他的是看不出来的吧

混合气体的相对分子质量：22．4＊0．982＝22设1L气体中甲烷为XL,乙烯为YL16X＋28Y　＝22　X＋Y＝1X＝0．5　　Y＝0．5根据方程式：　CH4＋2O2＝＝CO2　＋　2H2OC2H

C原子守恒,有0.001mol的二氧化碳,所以有0.001mol甲烷和0.002mol氧,其中一个可过量,共0.01mol.CH4:O2=1:9或8:2

不对在标准状况下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA在标准状况下,11.2L甲烷中含有的氢原子的物质的量为2mol