臭氮能否和铵根离子反应-搜答案-拍题作业网

不能吧,硝酸铬（III）溶液里加入硝酸颜色也不会发生变化酸性溶液里Cr2O7[2-]+14H[+]+6e[-]===2Cr[3+]+7H2OE=1.33VNO3[-]+e[-]+2H[+]===NO2

应该可以.亚硝酸跟的N是正三价,硝酸根的N是正五价,反应可以生成正四价的N（比如二氧化氮）仅供参考

能.比如浓硫酸和单质碳反应,或与多数有机物反应都可生成二氧化碳.利用的是浓硫酸的氧化性.

三价铁离子可以和铜反应.反应生成铜离子和亚铁离子.离子方程式：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+这个反应说明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+

硝酸根离子、碳酸根离子、铵根离子和钾离子能共存.硝酸根离子和什么离子都能共存,钾离子和什么离子都能共存,碳酸根离子和铵根离子不会结合成沉淀、水或气体,所以也是能共存的

与氢氧根离子加热或浓度高时生成氨气和水,浓度低生成一水合氨

与铝反应生成氢气的溶液中:铵根离子,钾离子,氯离子,硫酸根离子可能大量共存能与铝发生反应产生氢气的溶液有两种可能：一是酸性溶液,而是碱性溶液.(1)如果是酸性溶液,则其中含有H+:铵根离子,钾离子,氯

查到一下标准电极电势数据（碱性）ΨIO3-/I-=+0.29VΨIO-/I-=+0.49VΨNO2-/NO=-0.46VΨNO2-/NO=+0.15VΨNO2-/N2=+0.41V由于I-+NO2-→

H3O+是水合氢离子,简写作H+,可以和氢氧根反应.H3O++OH-=2H2O,简化成H++OH-=H2O,其实就是水电离的逆反应,典型例子是水溶液中的酸碱中和（其它还有酸式盐和碱式盐参与反应等）.H

离子能否大量共存的判断溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大,若离子间发生反应使离子浓度有些降低,也就是离子不能大量共存.下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据1声称气体不能大量共存如：硫离子,

不反应.1.不发生复分解反应.实验室用FeS与硫酸来制取H2S,反应后得到H2S与硫酸亚铁,如果H2S与亚铁能反应的话,实验室中就不可能通过该反应来制取了.2.不发生氧化还原反应.H2S与亚铁一般都表

氢氧根离子和铵根离子反应生成一水合氨OH-+NH4+=NH3.H2O

应该是双水解反应3ClO-+Al3++3H2O===Al（OH）3+3HClO注意沉淀符号

与氢氧根反应不是氧化还原,与氧化性无关.关键看生成的产物谁跟稳定,那么这个反应就先发生.打个比方,即使铵根先反应了,生成氨水,但氨水还会与铝离子反应成氢氧化铝沉淀,那么总反应就是铝与氢氧根沉淀,铵根相

可以,它们不反应的再问：那如果他是铵盐溶液，铵根水解不是会形成一水合氨，虽然是少量，但随着一水合氨的消耗，促进水解。会不会发生这种现象啊？

NH4++OH-==△==H2O+NH3↑没有为什么的,就是铵盐的性质.NH3溶于水得到一水合氨NH3H2O,它电离出OH-显示碱性.NH3H2O==可逆==NH4++OH-只有极少的NH3H2O电离

铵根离子和亚铁离子应该不反应两者都是阳离子无法通过结合发生复分解反应而且两者之间也不能通过得失电子发生氧化还原反应

此反应是双水解反应.其反应方程式应为：2NH4++SiO32-===H2SiO3↓+2NH3↑.【注：反应较为完全,可加气标、沉淀标志】以下为具体过程解释：铵根在水中存在水NH4++H2O==（可逆）

少量可以大量不行

反应.方程式是：HCO3-＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3+CO32-.注意这个反应不是双水解,是碳酸氢根中的H＋能和AlO2－结合.