12) NH4NO3- N2+ NO2+ H2O

D.N2因为4NH3+5O2=4NO+6H2O所以有A.NO,又2NO+O2=2NO2有B.NO2,又3NO2+H2O=2HNO3+NO,NH3+HNO3=NH4NO3,所以有C,综上没有N2,开心每

共有10个氮原子反应,其中有2个价态未变（2HNO3）.NH4中的N元素全部转变为N2,化合价升高,被氧化,共有5个NO3中的N有3个转变为N2,化合价降低,被还原,共有3个所以答案是5：3懂了么?

N20价NO2+4NH3-3NO+2N2O3+3N2O4+4NaNO2+3NH4NO3+1有六种没错你再重新算算注意第一个是0最后一个是+1价

NO、+2价NO2、+4价N2O5、+5价NH3、-3价N2、0价NH4NO3-3价、+5价所以一共呈现5种化合价

7种N2、0NO、+2N2O、+1NO2、+4N2O3、+3N2O4、+4NH3、-3NH4NO3、-3、+5

NH4中的N升高3价到N2,NO3中的N降低1价到NO2,降低5价到N2,共改变12价,即4x3,2x1,2x54NH4NO3=2NO2↑+8H2O+3N2↑再问：觉得这貌似素乱想的啊。。。。。不像是

设n为金属M的化合价8M+10nHNO3==8M（NO3）n+nNH4NO3+3nH2ONH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O根据以上反应,可以建立关系：8M---nNH4NO3---

NH4+中的N是-3价,NO3-中的N是+5价.生成的N2是0价的.所以NH4+中的N上升3价,得3个电子.NO3-中的N下降5价,失去5个电子.NO3-中的O是-2价,到O2变成0价,所以失去4个电

解题思路：结合元素价态变化分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

NH4NO3中N表现－3,＋5价；N2中,N表现0价；NO2中N表现＋4价；NO中N表现＋2价；HNO3中N表现＋5价；NH3中N表现－3价,所以N共表现5种价态.答案选C

晕5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O

NH4中为+3价NO3中为+5价N20价NO2+4价NO+2价共5种,选C

5NH4NO3=2HNO3+3N2+9H2O可以拆成离子这样来配平NH4(+)+NO3(-)┈HNO3+N2+H2O-3--------+5-----------------0所以NH4(+)：NO3

5--2HNO3+4N2+9H2O分析n的化合价在NH4NO3中一个-3一个+5要生成N2化合价为0需要得失电子守恒5个-3加3个+5守恒所以NH4NO3用大的那个数5后面就很好做了

你这个可以使用下面介绍的整体总价法（零价法）得到：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O下面就来介绍氧化还原反应方程式的配平技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点,而它的配平更使很多同学在学

根据化合物中元素的化合价的代数和为零的原则和氢、氧元素的化合价可以计算出：因N2为单质，则氮元素的化合价为0；NO2、N2O4中氮元素的化合价为+4价；N2O3、NaNO2中氮元素的化合价为+3价；N

根据在化合物中正负化合价代数和为零，在NH4NO3中N元素的化合价有两种，设在NH4+和NO3-中氮元素化合价分别是x、一y．x+（+4）=+1，y+（-2）×3=-1，可得x=-3，y=+5；N2属

这个题目考的是化合价的判断和算法,在做这类题目的时候,我们将除N以外的其他元素作为基准.而O的基准化合价是-2,Na是+1,所以这几种物质的化合价分别是：0,+4,-3,+2,+3,+2,+3,+5,

5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O

用化合价的升降不好配设未知数解方程XNH4NO3-----yHNO3+N2+H2O则xNH4NO3-----yHNO3+(2x-y)N2+(2x-0.5y)H2O在根据O的个数守恒则3x=3y+2x-