能量方程dq等于du加pdv与焓的微分式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/01 04:29:21
3x+2=2x+1x=-1把x=-1代入4x+9=2x+1+2k得5=2k-1k=3
(1,-2),即x=1,y=-2
根据x+5/3=11/3求解得x=2;将x=2代入2x+a=22/3得a=10/3
5x+10/3=0x=-2/33x+|a|=-1|a|=-1-3x|a|=-1+3=2a=±2
理想气体真空膨胀,又不会对环境产生什么影响.所以环境熵变为0另外,理想气体真空膨胀也不是准静态过程.为什么要用这个式子呢用式子之前先1、搞清楚你的研究对象2、弄清楚式子的适用范围
负一再答:不对,是-5
热力学第一定律:dU=δQ-δWδQ=TdS体积功:δW=PdV所以,dU=TdS-PdV
X+1.9=3.6X=3.6-1.9X=1.7
理想气体分子间作用势就是零啊,没有为什么,为了简化而这么规定的.Q=U+pV,变成第一定律中的微分形式就有了pdV一项,由于没有分子间作用势,所以做功就对内能没有贡献了,因此只剩下νC(v,m)dT一
2-3(x+1)=02-3x-3=0-3x=1x=-1/3
intent:#Intent;S.K_1171477665=;end再问:?再问:答案啊?再答:百度.亲再问:呵呵!好吧再问:那你还答,真是的再答:作业帮app下载个它吧
指的是微体积功,dW=-f外dl=-p外Adl=-P外dv再问:你是说只包括体积功?再答:啊,你是具体做什么需要用这个的。原来学过物理化学,书上的内容很详细,我帮你解答再问:在介绍G自由能时提到热力学
1.恒温可逆过程更易求做功.可逆一般要求“缓慢”,从而使气体各处压强相等;而不可逆过程中气体各处压强不一定相等,温度也不一定相等,故无法用p、V、T三个量简单地描述气体状态(特别是过程中的状态),因此
5x+10=0可得x=-2,带入第一个方程得a=-1
您的意思是不是问ΔH=ΔU+Δ(pV)=ΔU+pΔV+VΔp这个等式正不正确?d表示微分关系,因为H、U、p、V等为系统的状态函数,具有全微分性质,所以dH=dU+d(pV)=dU+pdV+Vdp正确
3x+m=1,m=1-3x2x+3m=2m+2,3m-2m=2-2x,m=2-2x1-3x=2-2xx=-1m=1-3x=1-3乘-1=4m=4或者分别用含m的式子分别表示x,得以含x的一元一次方程,
可以的.c=q/u,你可以看成是电压从0到U,电荷从0到q,c=dq/du=q/u,是这种微分形式的特例.一般而言,如果电压增加了,电容增加值与电压不成正比关系,直接利用q/u得出的就只是平均值,这个
0.25x+20=4200.25x=420-200.25x=400x=400/0.25x=1600
△Q就是指变化量,这个变化量可大可小.dQ指的Q的求导,也可以理解为Q的微小的变化.所以两个变量既有联系又有区别.
3*x+6=83x=2x=2/3