聚苯胺能级最高轨道-搜答案-拍题作业网

就是能量不是连续的,一份一份,只能取离散的值,不能连续变化

“电子”在不同的“轨道”上绕质子运动（氢原子）-------轨道半径(Rn=n^2*R1)“原子”处于不同的“能级”(En=E1/n^2)上面“量子数n”就能说明,轨道与能级是“对应”的.（当电子被电

最后给你放到WORD里面,你再复制下去这样图不会变形

当然算!跃迁说的即使基态到激发态之间的相互转换!包括电离、激发和俘获!

原子轨道重叠交盖形成分子轨道.能量最低的成键分子轨道没有“节点”.随着轨道能量的升高,节点数增加.能量最高的反键轨道“节点”最多.在大共轭体系中,“前沿轨道”（HOMO／LUMO）正好落在成键,反键轨

2.用gaussview打开fchk文件,在results下拉单中选surface/contour...在弹出的对话框里就可以画出所有轨道的能级图

轨道是能层,能级和能层是有区别的,能层数=核外电子层数,能层原子核外的电子是分层排布的,每一层都可以叫做能层,这样就可以分为K.L.M.N.O.P.Q这7个能层,每个能层最多能排2n^2个电子(但是没

各个能级的能量是根据构造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d…)依次上升的;不同元素或不同原子的同一能级的能量是不相等的；可以这样理解,能量低的电子受原子核引力的影响较大,

（1）H原子,只有1S电子,其P轨道的能量是相同的；对于多电子原子,p轨道上电子能量有差别（2）有几个电子排几个轨道,会有空轨道再问：每个轨道可容纳两个电子，所以是放两个还是一个？我记得要以最稳定为前

有区别的但可以参照

能级是电子的能量大小的衡量,由于在量子力学的尺寸下,能量是分立的,所以称为能级.电子的运动轨迹称为电子轨道,“轨道”是经典力学的概念,在量子力学里,电子没有确定的运动轨迹,只有一定的几率分布.

这不好回答啊.自己看看大一的无机化学书或结构化学,讲的挺清楚地.

一个能级可以有多个轨道,但同一能级的不同轨道,其能量都是相同的.再问：比如说C的电子排布图，P轨道的三个小方框里随便占两个方框自旋相反就可以？再答：不对，要满足洪特规则才行。

3s→3p→4s→3d……

不对.3p2表示3p轨道有两个电子.

可以推断出M为第四周期的金属元素,M2+表示失去了4S轨道上的2个电子,所以该原子的价电子轨道排布为3d54s2,也就是锰,最外层是主量子数为4的电子层,是2个电子,最高能级组是3d轨道能级,有5个电

为何氢原子同"壳层中“轨道能级能量相等.同轨道中能量当然相等.

氢原子无法发射出gamma射线就算电子从n=无限跃到n=1也只能放出紫外线

当然有,元素的电子不一定能填满所有空轨道,如果电子层应该是指n的话,那应该不会有第二第三层了.再问：我指的是第一层还没填满的时候，第二三层压根就没有电子，这个时候第二三层算不算有空轨道

“以前的化学里也学过,电子会跃迁.这与以上的有没关系?”答：有关系.是同一回事.“记得C有个SP4的杂化轨道,会让它的外层电子重新排列,这是不是有点矛盾了,这是不是他的理论中存在的问题?”答：杂化只不