绝热恒外压不可逆膨胀-搜答案-拍题作业网

温度会降低,因为：绝热说明内能不变,而恒外压膨胀是对外做功,需要把分子动能转化为势能即对外做功,分子动能小了温度就降低了.

正确.

这个在汽轮机教材中有计算公式.功率=流量X焓降X内效率.按照排汽温度为50度计算,焓降为868kj/kg,理论功率应改为9.5万千瓦.

恒温过程终态压力更大,因为绝热线比等温线陡.定性的解释：等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点.定量解释见附件

关于可逆过程主要搞清楚如下几点：1【定义】对于某一过程（系统从状态A变为B）,如果存在一个逆向过程,系统经历该逆向过程后,恢复到初始状态A,外界也可同时恢复原状,则称原过程为可逆过程.其中系统和外界同

系统有三种,开放,封闭,孤立对于孤立系统,无物质能量交换,熵≥0,可逆=0不可逆＞0对于非孤立系统,系统的熵分为熵增加和熵流,其中熵增加是系统不可逆过程引起的,≥0.熵流是系统和外界进行物质或者能量交

既然绝热可逆,就是系统无损失,绝热的话就是熵不变了.你多看看工程热力学的书吧

绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)

自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.

由于两个过程都绝热,所以两种系统内能的改变量由对外做功的多少决定.而可逆膨胀过程对外做功多,不可逆膨胀过程对外做功少.所以可逆过程的内能减少量大于不可逆过程.又由于内能仅是温度和压力的函数.故对于初态

热一表达式为ΔU=Q+W,由于始末态均相等,根据状态函数性质ΔU1=ΔU2,即Q1+W1=Q2+W2,绝热可逆过程Q=0,故Q(绝热)W(恒压)

“某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡”看不明白.特别是绝热反抗再问：题目上就是写的绝热反抗啊我也不明白所以不懂

好好看书,推荐南京大学那本.天大那本讲的是太浅.

d可逆状态,故可用dS=dQ/T计算熵变绝热过程dQ=0,所以dS=0S1=S2=0

绝热膨胀:与外界无传热；并且作功.一般指流体在稳流状态下,在其位能和动能可忽略的情况下,经历绝热节流,通过膨胀导致降低压力,此膨胀为绝热膨胀.在制氧机中常遇到的节流阀的节流膨胀过程可近似地看成是绝热膨

因为绝热可逆膨胀是等熵过程,即△S=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导.

状态方程中的pv和做功的pdv不是一回事.状态方程只表示挡板没取的时候和自由膨胀结束气体充满容器的两个时间点的状态理想气体的各个参数符合理想气体状态方程气体对外做功的计算公式中,p是理想气体对外的压力

熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零.一般来讲,光考虑气体分子气体向真空的膨胀过程中,不是平衡态.这种膨胀是不可逆的,熵变大于零.

理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等.实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有不明,再问：麻烦你分析一下W.U.H.S,Q,A,G这几

绝热的熵变S=∫dq/T=0,因为dq恒为零