绝热可逆与绝热不可逆,末态压力相同-搜答案-拍题作业网

这个在汽轮机教材中有计算公式.功率=流量X焓降X内效率.按照排汽温度为50度计算,焓降为868kj/kg,理论功率应改为9.5万千瓦.

恒温过程终态压力更大,因为绝热线比等温线陡.定性的解释：等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点.定量解释见附件

不能够.比如,可逆的绝热膨胀过程是对外做功的,系统内能减小,而不可逆的绝热自由膨胀过程是不做功的,系统内能不变

关于可逆过程主要搞清楚如下几点：1【定义】对于某一过程（系统从状态A变为B）,如果存在一个逆向过程,系统经历该逆向过程后,恢复到初始状态A,外界也可同时恢复原状,则称原过程为可逆过程.其中系统和外界同

这完全是热力学与统计物理啊再问：求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答：Q=0

绝热过程的熵增,Q的变化为0,所以ds大于等于0.不可逆绝热过程熵必定增大,可逆绝热过程熵不变.熵的定义为ds=&Q/T,不是等于号,而是在等于号上面有个def,是定义的意思.以熵表示的克劳修斯不等式

气体扩散过去了.做工要找到做工的对象,气体通过什么方式对谁做功了?也就是气体吧能量通过什么方式传递给谁了?都没有嘛,所以不做功.当气体扩散过去之后你想不借助外力他还能还原成一边有空气,一边真空嘛?不行

既然绝热可逆,就是系统无损失,绝热的话就是熵不变了.你多看看工程热力学的书吧

自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.

由于两个过程都绝热,所以两种系统内能的改变量由对外做功的多少决定.而可逆膨胀过程对外做功多,不可逆膨胀过程对外做功少.所以可逆过程的内能减少量大于不可逆过程.又由于内能仅是温度和压力的函数.故对于初态

“某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡”看不明白.特别是绝热反抗再问：题目上就是写的绝热反抗啊我也不明白所以不懂

好好看书,推荐南京大学那本.天大那本讲的是太浅.

可逆过程：pr2/pr1=p2/p1=0.3/0.1=3T1=300K--->pr1=1.3860--->pr2=3*1.3860=4.158---->T2'=410KW'=U2'-U1=0.1*(5

d可逆状态,故可用dS=dQ/T计算熵变绝热过程dQ=0,所以dS=0S1=S2=0

问题补充：这是循环过程,熵流是不是一定为零的熵变一定为正,熵流可正可负可为零,熵流和系统

上面公式明明是温度之比和体积之比的关系你怎么带入的是压强你的思路错在pv=nrt那个公式一定要n和t一定得时候pv才成反比应该换个思路不知道我说对了没有

因为绝热可逆膨胀是等熵过程,即△S=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导.

因为D的量一开始是0,所以反应一开始只能正向进行,而你会发现正向进行时气体物质的量在减少,而压强反而增大,这只有一个解释,就是正反应放热导致气体膨胀,虽然物质的量少了,但是体积在增加

用P－－V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V.　　当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些

理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等.实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有不明,再问：麻烦你分析一下W.U.H.S,Q,A,G这几