络合滴定法测定铝矾土中的钙

真不知道EDTA还可以测硅呢,我的理解是称取一定量合金,先用硝酸或王水加热煮沸,待合金已溶解,且酸液几乎煮干后,加水定容到250ml取一定量定容后的液体,加入4%氢氧化钠液1ml,加3mg钙指示剂,用

Mn2+.Al3+,Fe3+

加三乙醇胺掩蔽即可

重铬酸钾的氧化能力不如高锰酸钾强,因此重铬酸钾可以测定的物质不如高锰酸钾广泛,但与高锰酸钾法相比:（1）K2Cr2O7易提纯,可以制成基准物质,在140~150℃干燥2h后,可直接称量,配制标准溶液.

原子吸收一般测定微量,如果含量较高,用原子吸收准确度不能保证.异：方法不同（一为仪器分析,一为滴定分析）同：（目的相同,测定溶液中金属离子含量）应视具体样品,具体测定精度要求选择不同的测定方法.

你脱漏了几个重要的地方：1、EDTA标准溶液的浓度!因为EDTA标准溶液最好浓度选取在0.05mol处,滴定量控制在20~25ml之间；2、试样称取0.1~0.5g,是什么材料?如果只是锌的话,你不觉

你都问题提的不明不白.你是问这种滴定使用什么样的水配制试剂、还是这种滴定是用在什么方面的?如果是前者,肯定需要蒸馏水或者去离子水,否则影响滴定的结果.如果是后者,这个问题就没有意义了.因为你本来就是滴

如果离子浓度足够大可以用滴定.不足够大可以用可见光谱比色.痕量的时候可以用离子色谱...

那要看你想测定其中的什么成分.天然水体即使受污染的话,可以滴定法检测的物质种类也不很多,一般都是以氧化还原滴定法测COD.取一定量的水样,酸化并加入少量硫酸银,加入一定量的标准重铬酸钾溶液,加热回流2

通过利用标准葡萄糖溶液对所用酒石酸铜溶液进行标定,计算出还原糖系数,再用公式X=[m1/(m2*V*1000)/250]*100计算出试样中还原糖的含量.其中m1就是还原糖系数.用标准葡萄糖溶液标定的

首先应该进行定性分析,了解石灰石样品中的金属杂质是什么.题中没有告诉,我只按一般情况,即金属杂质主要是Mg^2+和Fe^3+来考虑.一.试样准备.取m克的试样.用盐酸溶解,加NaOH调pH=10.过滤

不用掩蔽一、铝和EDTA稳定常数比镁钙大得多二、铝的滴定要在pH=4-6时来做,Mg在10左右,Ca要大于10

1、铝矾土样品120~150℃干燥2、Na2CO3-NaOH高温熔样、酸化、定容；3、pH=5.5NH3-NH4Cl缓冲溶液,指示剂XO,EDTA滴定.也可加过量EDTA,以ZnSO4反滴定.再问：请

溶于水,以KOH或NaOH滴定(用钾用钠都无所谓,反正都不是基准物质,还要另外再标定的.)再问：KOH的水溶液还是醇溶液啊？再答：水溶液啊。酸酐+水=酸。即便是不溶于水的酸(也是有微量溶解)，其钾盐也

上面的答案都不对

离子除杂吗?我想的是先加过量硝酸银,除去氯离子；再加过量碳酸钠,氢氧化钠,除去钙镁离子；最后加过量硝酸,可去除碱,恢复铝离子；问题是加入了钠离子和硝酸根,不知道影不影响.

问题一：因为EDTA是一种弱酸弱碱性可以提高EDTA阴离子浓度有利于络合反应事实上不同离子需要综合考虑阳离子的氢氧化物的沉淀与络合程度,这个可以进行精密的计算,在《分析化学》上面有的.问题二：弱碱性下

高锰酸钾法测定钙含量实际上是利用KMNO4与草酸H2C2O4反应,属于间接测定.优点：自身颜色变化明显（紫红色到浅粉色）,不需要用指示剂,易于观察滴定终点.缺点：操作过程繁琐,首先需要加草酸盐形成Ca

EDTA滴定.大学就做过这个实验,不过是牛奶中的含钙量.豆浆是胶体,除了滴定其他方法都不可能测.

络合滴定法应该是用EDTA吧,EDTA与金属离子络合都是1：1的反应.在滴定前要用标准碳酸钙或者锌粒滴定出确切的浓度,然后根据方程式推算就知道了.杂质离子的话,钙镁主要还是和EDTA络合,你可以找一种