结晶冷却热饱和法和恒温蒸发的区别

一种情况是溶液较稀,一般用蒸发结晶,不蒸发很难得到饱和溶液.另一种情况视溶质中各种物质量的多少而定.常以氯化钠和硝酸钾为例说明问题.氯化钠的溶解度受温度影响较小,硝酸钾的溶解度受温度影响较大.如果是氯

首先说明一下这两种方法的适用对象,第一个蒸发结晶法适用于溶解度随温度的上升而下降的化合物析出晶体；第二个冷却热饱和溶液适用于溶解度随温度升高而升高的化合物.本题中氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少,所

这是九年级下册【溶液】里的知识：“冷却热饱和溶液结晶法”简称“冷却热饱和溶液法”,又称“降温结晶法”.它是给饱和溶液结晶的一种方法.实质上就是通过降低温度的方法使溶质从溶液中以晶体的形式析出来（适用于

冷却热饱和溶液结晶:如果溶质在高温和低温时,溶解度相差很大,那么可以使用冷却热饱和溶液结晶蒸发结晶:如果如果溶质在高温和低温时,溶解度相差不大,那么可以使用蒸发结晶

不一样.蒸发结晶,是加热,蒸发溶剂水,使水减少甚至没有,使溶质结晶,如,NaCl的结晶.冷却结晶,是先稍微加热,形成较高温度下的饱和溶液,然后冷却,在降温的过程中,溶质的溶解度减小,结晶析出,如,KN

冷却热饱和溶液法是用来结晶溶质随温度的变化其溶解度变化较大的物质.蒸发结晶法是用来结晶溶质随温度的变化其溶解度变化较小或基本无变化的物质的.

降温结晶就是冷却热饱和溶液结晶恒温蒸发溶剂就是温度保持不变,蒸发溶剂就是温度可能会变,比如蒸发过程温度可能降低

晶体在溶液中形成的过程称为结晶.结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法,它适用于温度对溶解度影响不大的物质.沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法.另一种是冷却热饱和溶液法[1].此法适用于温度升高,溶解

降温结晶： 一原理：一些溶质的溶解度随温度的降低而明显减小,如硝酸钾 .降低温度使溶质溶解度减小,从而达到饱和溶液至析出晶体.　　二操作过程：降低溶液的温度,使其低于室温,待析出晶

冷却热饱和溶液、降温结晶这两者道理一样,通过降温使溶液饱和并析出溶质,这种方法一般用于溶解度随温度变化大的溶质,唯一的差异是降温的起点有差别；蒸发溶剂则是通过溶剂的不断减少促进溶液达到饱和并析出溶质,

好的冷却热饱和适用于上坡型的物质受温度变化大的物质就如硝酸钾类型的而蒸发溶剂用于平缓型的物质受温度变化不明显的如氯化钠如果有用,请给最佳答案好评啦,谢谢!

当物质的溶解度随温度变化而变化的幅度较大的时候,适合用冷却热饱和溶液：通过降温就可以让大部分溶质析出；当物质的溶解度随温度变化而变化的幅度较小的时候,适合用蒸发结晶法.：只有把大部分溶剂蒸发掉才能析出

不用要用蒸发结晶的物质一般受温度影响很小,温度升高也无所谓的

恒温溶剂：溶解度不变,溶质质量分数不变冷却热饱和溶液：溶解度减少,溶质质量分数下降

重结晶是一种提纯固体物质的方法.就是将粗产品溶于某种溶剂,加热蒸发结晶.蒸发结晶和冷却结晶只是操作步骤的名称.

冷却热饱和溶液主要是溶液中有随温度变化比较大的溶质,降温,溶解度降低比较大,析出晶体.气体溶液不适用.再问：那液体溶液呢》？再答：液体溶液也不行，比如酒精的水溶液，怎么降温或蒸发都不会析出晶体的

不饱和溶液开始恒温蒸发溶剂结晶：1、析出晶体前：不饱和溶液溶剂减少,溶质不变,溶质质量分数变大2、开始析出晶体及之后：饱和溶液溶剂减少,溶质减少,溶质质量分数不变不饱和溶液开始冷却结晶：1、析出晶体前

冷却结晶主要包括冰,二氧化碳等由于低温造成的凝结蒸发结晶主要是由冷热气流碰撞形成小水滴等等

蒸发结晶指的是溶液通过溶剂的散失（即蒸发）,使得溶液达到饱和状态,继而达到过饱和状态.由于在一定的温度下,一定量的水（或溶剂）所能溶解的某一溶质的质量是有限的,那么多余的溶质就会随着溶剂的减少而析出,

狭义地讲,结晶的意思是溶质因饱和,随着溶剂挥发逐渐从溶剂中析出晶体的过程,在高中化学以下,多指在水中析出的过程,因此结晶与是不是水合物没有关系,有些物质有水合物,例如硫酸铜,硫酸亚铁等等,这些结晶的时