纯碱样品中含有氯化钠,某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量,取一定量的该纯碱样品

（1）生成CO2的质量为：反应前后烧杯中溶液质量之差，即（100g+5.6g）-103.4g=2.2g答：生成CO2的质量为2.2g故答案为：2.2g（2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl

1.50g+11g-56.6g=4.4g2.Na2CO3+2HCI→CO2↑+H2O+2NaCI1mol1molxmol0.1mol1/x=1/0.1x=0.1molm=nxM=0.1molx106g

（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应,被完全吸收；偏小.（2）使广口瓶中产生的CO2全部排出；NaOH溶液；除去空气中含有的CO2.（3）除去空气中的水蒸气；防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I

第四次加HCl质量不变说明完全反应,m（CO2）=158+100-253.6=4.4gn（Na2CO3）=n（CO2）=0.1mol,m（Na2CO3）=10.6g碳酸钠质量分数=10.6/12=88

（1）缓缓滴入稀硫酸，使反应进行的完全，缓缓鼓入空气是使产生的二氧化碳全部被吸收，否则会使一部分二氧化碳来不及吸收就被排出，导致二氧化碳的质量偏小，使计算结果偏小，所以本题答案为：使反应产生的CO2与

反应中生成的CO2的质量＝11g+50g－56.6g＝4.4gNa2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O10644117X4.4gY106/X=44/4.4g=117/YX=10.6gY=1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106……………117………4410.6g…………11.7g………4.4g所以m（Na2CO3)=10.6gw（Na2CO3)=10.6/11=96.

设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106   208  197&

11g+50g-56.6g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x4.4g106/44=x/4.4gx=10.6g1.完全反应后生成co2的质量为4.4g2.该纯碱样品

m(Na2CO3)==106*(100+5.6-103.4)/(44*5.6)*100%==94.6%

（1）氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）设参与反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaC

2cacl+naco3=2nacl+caco346*240*292x*10%y沉淀质量x为cacl溶液质量求出yy/溶液总质量就是再问：答案上是（2）反应后不饱和溶液中溶质的质量为：5g﹣4.24g+

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl111106100xy3g111/x=106/y=100/3gx=3.33gy=3.18g（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数3.18g/3.3g*1

没有先通氨气,导致二氧化碳吸收不充分

盐酸过量么?如果过量的话就可以计算质量守恒定律可得,气体质量为36.5+6-40.3=2.2g,为二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O10644x2.2g其中二氧化碳的质

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl208106197117xy19.7gz208/x=106/y=197/19.7g=117/zx=20.8gy=10.6gz=11.7g纯碱中碳酸钠

沉淀是10克,先算出碳酸钠的质量和氯化钠的质量CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3106117100xy10x=10.6克y=11.7克最后氯化钠的质量分数是5%,而溶液的总质量是160+

加入HCI测气体的质量（初中）或体积（高中）之后用比例式就可以算出百分数

1）根据质量守恒,减少的质量为产生气体即CO2的质量所以生成CO261.7+6-65.5=2.2g（2）碳酸钠和盐酸反应为Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO210644x2.2g可以计算

1）根据质量守恒,减少的质量为产生气体即CO2的质量所以生成CO261.7+6-65.5=2.2g（2）碳酸钠和盐酸反应为Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO210644xg2.2g可以计