纯液体不能表示反应速率的例子

化学反应中,气体由于扩散的特点,会均匀分布在整个空间内,由此产生“浓度”而纯液体和纯固体不具备气体的这个特点,在整个反应过程中的状态不变,所以没有“浓度”如果两种或两种以上的液体混合,则变成溶液,具有

不含其他物质的液体100%浓度没杂质不含其他物质的!例如无水乙醇

反应速率之比＝化学计量数之比这个关系在化学反应中是每时每刻都存在的,当化学反应一开始,这个等价关系就建立起来了.所以不能说明化学反应达到了平衡.

就举一个最简单的例子吧实验室制取氢气用锌和稀硫酸反应1.浓度不同（1）锌和1mol/L的稀硫酸反应（2）锌和2mol/L的稀硫酸反应显然第二个反应速率比较大也就是说反应物的浓度越大反应速率越大但需要注

1扩散程度不够实际的表面积也就是接触面变化可以忽略到不计2纯液体固体的浓度是个常数再问：什么意思？我们没学平衡常数？能够具体化。。。让我明白一点么？谢谢、。。、、

能.因为能加大或减少与反应物的接触面积.但是楼主,该题的意思明显不是减少催化剂的含量.而是通过控制漏斗活塞从而控制液体下流速度来控制反应速率再问：解释下怎么控制。不懂你打开就多个地方跑出去，这个不是结

如果题目没有要求,那就不需要考虑.一般高中化学有关溶液反应的速率问题都不考虑,因为反应产生难电离物或气体和溶液体积比可以忽略.纯手打,可追问,求最佳.

这跟反应机理没有任何关系,答案很简单,因为纯液体不存在浓度的概念,更不会有压强的变化.学姐我正在准备化学奥赛,相信我的实力,如果化学有问题可以再问我,我每周六的晚上都在线.

当然是生铁反应快!理由：生铁中含有碳,将铁放入盐酸中,构成了“铁－碳－盐酸”原电池,铁作负极,加快了化学反应速率.而纯铁中不含任何杂质,无法构成原电池.所以生铁反应快.

固体在溶液中反应?固体如果被溶剂所分散那麼固体溶解也就成了溶液那麼就有了浓度就可以用来表示反应速率如果不溶解还是固体就不行比如铁粉和稀盐酸反应铁粉不溶不能用来表示浓度

粗锌中含有铜铁等元素,与锌在稀硫酸做电解质的情况下会组成原电池,反应加快.

1.硫酸铝不是沉淀!应该是:铝在浓硫酸中会发生钝化现象,即:硫酸根原子团被还原,发生的氧化还原反应在铝表面形成一层致密的氧化膜,阻止反应的继续进行.2.不纯的铝中的杂质会与铝在盐酸溶液中形成原电池,即

速率不是根据物质而言,是根据整个反应而言,只要其他物质的浓度升高了,它们的反应速率也就跟着升高.你说的固体和纯液体它们的浓度均为1,你就算怎么增加它们的量那它们的浓度也为1,所以不会改变浓度,你增加固

通常描述化学反应速率,是通过单位时间内,反应物浓度的减少或产物浓度的增加表示,反应速率的定义通常是这个,从这个角度上说,固体和纯液体的浓度是没法计算的.再问：这里的状态指的是反应前后都不变吗？这是主要

在化学反应速率的计算中,计算是根据物质量浓度,而不是物质的量.固体和纯液体由于本身是没有浓度变化的,所以规定固体和纯液体的物质量浓度为1,所以在化学反应速率的计算中,可忽略.再问：哦！我懂了！

纯气体反应,即反应物和产物都是气体,那么根据质量守恒定律,无论反应进行到什么程度,气体的总质量都是不变的,自然气体总质量不变不能作为化学平衡的标志.而在有固体液体参加时,有可能是一部分气体反应物变为固

气体不同密度下反应速率不同...应该是吧化学式3年前的事了忘得差不多了

没有影响根据V=K...就是反应速率公式（中间...部分为浓度的N此方N和化学方程式无关,区别于平衡常数.N要根据试验测定）速率与浓度及K有关（纯液体和固体都可以看做浓度不变,所以一般不考虑即使在溶液

只要升高温度反应物分子获得能量使一部分原来能量较低分子变成活化分子增加了活化分子的百分数使得有效碰撞次数增多故反应速率加大开水能轻易的溶解糖之类的东西我就不说了典型例子有铁和氧气的化学反应常温下铁和氧

反应的速率是要用反应的粒子的浓度（是变化的,如dc1）来表示因为固体或纯液体（不是溶液）在反应体系中一定是自成一相的它在体系中的浓度（不变的）无法用浓度来表示,只能看作一个常数.所以不用用其浓度来表示