粗盐提纯 趁热抽滤的母液

这个说的比较全了先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl

先把粗盐放入一洁净烧杯,加入适量蒸馏水溶解,过滤,重复2～3次.然后将剩余物放入蒸发皿,点燃酒精灯,预热后持续加热,并用玻璃棒不断搅拌（使受热均匀,防止液体溅出伤人）,待蒸发皿中有大量白色晶体出现并剩

所谓粗盐是海水晒干后的结晶.因此,其中含有很多Mg2+、Ga2+、SO42-等加入过量的Bacl2的作用是除去其中的SO42-,加入过量的NaOH的作用是除去其中大量的Mg2+加入过量的Na2CO3的

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①加入过量BACL2,过滤,除去SO42-引入BA2+②加入过量NAOH,过滤,除去MG2+引入OH-③加入过量NA2CO3,过滤,除去CA2+,BA2+④加入适量盐酸,中和过量的OH-得到NACL溶

1.溶解用托盘天平称取5克粗盐．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象．用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象.接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止

1.在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgC

1.肯定比5g少2.小火是因为不需要那么多热量,停止是因为坩埚的热量足够剩下的实验,同时也保护坩埚.3.食盐在转移过程中,质量会有损失.

过滤先加过量的碳酸钠,沉淀氯化钙和氯化镁然后加氢氧化钡沉淀掉硫酸根和残留的镁离子最后加稀盐酸调节成中性

粗盐提纯：先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：M

一贴二低三靠,这样操作总的目的就是减少溶质的损失,提高提纯的效率!

解题思路：根据粗盐提纯的步骤分析解题过程：实验操作：1.溶解①称取约4g粗盐②用量筒量取约15ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．

溶解过滤蒸发玻璃棒,搅拌加快溶解,引流防止液体外溅,防止液体部分受热飞溅

如楼上所说MGCO3是微溶于水的一般在提纯操作中一般都不出现这个物质你所列出的正确的方法是很好的操作步骤了

粗盐提纯的步骤:溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤

说明母液没有达到饱和.再问：非常感谢，怎么解决，粘在蒸发皿上的食盐怎么转移到布氏漏斗上？再答：烘干之后，用干的滤纸刮一下，转移到布氏漏斗内

1、先过滤,不溶物留在滤纸上2、先加入HCl再加入过量BaCl2出现白色沉淀BaSO4↓BaCl2+NaSO4=BaSO4↓+NaCl3、过滤再加入过量Na2CO3出现白色沉淀BaCO3↓CaCO3↓

粗盐中往往含有Ca2+,Mg2+,SO42-,提纯的步骤如下1,先加足量的BaCl2溶液,除去SO42-,Ba2++SO42-=BaSO4↓2,加足量的NaOH溶液,除去Mg2+,Mg2++2OH-=

粗盐提纯：先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：M

放在蒸发皿中加热,并用玻璃棒搅拌.当出现较多固体时停止加热.