等量的碳酸钠和碳酸氢钠中碳酸跟和碳酸氢根谁多

应该是碳酸氢根例子浓度大.原因是碳酸是弱酸.这两种酸根离子在水中都有两种反应,一是碳酸离子和氢离子合成碳酸氢根离子,一是碳酸氢根离子变成碳酸离子和氢离子.哪种反应更强取决于这个酸是否是强酸.强酸后者电

俗名纯碱、苏打.小苏打色、态白色粉末.白色细小晶体热稳定性稳定、受热不易分解.不稳定、受热易分解溶解性(相对言)大.小与酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HC

碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO3

初中问题吧,用初中的观点来说碳酸纳可以和氯化钙反应的原因是因为生成了碳酸钙沉淀而碳酸氢钠要和反应,应该有沉淀,气体,或水生成,看其组成应生成碳酸氢钙和氯化钙,没有沉淀,气体,或水生成,所以不反应鉴别这

碳酸能和碳酸钠反应：H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3碳酸钠和水和二氧化碳反应,从原理上可以这样来理解（注意：只是从原理上进行理解,不是说反应一定是这样发生的）：水和二氧化碳反应生成H2CO3：

碳酸氢根浓度大,因为碳酸根比碳酸氢根水解程度大欢迎追问再问：碳酸氢根会水解成碳酸，同时碳酸根离子也会水解成碳酸氢根离子，这两者又受水电离的影响。能不能通过计算，定量地解决这三个平衡的关系，来证明碳酸氢

设混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为多少X,Y.每摩尔碳酸钠消耗盐酸2mol,每摩尔碳酸氢钠消耗盐酸1mol,所以2X+Y=0.5.每摩尔碳酸钠和碳酸氢钠都产生1摩尔二氧化碳,所以X+Y=0.3

碳酸H2CO3/碳酸钠Na2CO3(苏打)/碳酸氢钠NaHCO3(小苏打)

碳酸的pKa2=10.33>7,碳酸根水解程度大于碳酸氢根的电离程度,也就是说生成更多的碳酸氢根,碳酸氢根的浓度是略大于碳酸根的浓度二元酸H2A的电离平衡式一级电离H2A-->H++HA-,平衡常数K

热稳定性:碳酸钠＞碳酸氢钠;溶解度也一样.LiNaK同属第一主簇元素,根据元素周期率:同一主簇电子层数越大金属性越强.所以活动性:Li

H2CO3＜MHCO3＜M2CO3,M为金属元素.也就是说碳酸钠更稳定,NaHCO3俗称小苏打,也叫生碳酸钠或重碱或酸式碳酸钠.它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受

NA2CO3其实要先生成NAHCO3然后在反应的

首先,这两种溶液都会发生水解使得溶液呈碱性.碳酸根分两步水解,第一步水解会生成碳酸氢根,第二步水解会生成碳酸,第一步进行的程度更大碳酸氢根也会在水中水解生成碳酸,但是水解程度不如碳酸根的大.所以相同的

假设如果生成了碳酸钠和苯酚,它们两个会反应生成碳酸氢钠和苯酚钠.

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2减少的质量是3.1g所以碳酸氢钠的质量是8.4g碳酸钠的质量是10.6克.碳酸氢钠的质量分数是44.2%反应后Na2CO3的物质的量是0.15mol所以得

CO32-+H2O==HCO3-+OH-HCO3-+H2O==H2CO3+OH-其中第一步水解比第二步程度大的多碳酸氢根发生水解和电离,但碳酸氢钠溶液显碱性,水解作用要强于电离作用,所以水解反应起主要

HCO3-浓度大.根据电离常数,碳酸一级电离大于二级电离.所以水解相反.也就是说有很多CO32-水解而很少有HCO3-电离.所以HCO3-浓度大.

总原则：强酸制弱酸.酸性强弱关系是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-因苯酚的酸性比HCO3-强,因此苯酚可以与CO32-反应生成对应的弱酸HCO3-.C6H5OH+Na2CO3=C

等量的可以看成是1mol的Na2CO3与1mol的NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644mxNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444my所以质量比明

同属盐类.分别是正盐和酸式盐,溶于水后都水解呈碱性.都与强酸反应生成对应的盐,水和二氧化碳,使石灰水产生浑浊现象,后者稳定性较差,加热后,可以转化成前者.再问：与酸反应分不分过量还是不过量再答：如果前