等质量的CxHy 和 CxHyOz 消耗氧气的量肯定不同吗?

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碳氢化合物为烃符合通式CnH（2n+2）所以12n+2n+2=16n=1所以为CH4,甲烷

X=____2_Y=____6__Z=____1__楼主把氧元素的质量分数打错了吧?应该是34.8%12X+Y+16Z=4612X/46=52.2Y/46=1316Z/46=34.8解得:X=2,Y=

等质量的烃完全燃烧时烃分子中氢元素的质量分数越大,耗O2量越多.设燃烧1g烃CxHy时需O2nmol,则依CxHy+(x+y/4)O2----→xCO2+y/2H2O(12x+y)(x+y/4)1gn

碳的相对原子质量是12,氢的相对原子质量是1,假设同样是1g,当然是氢越多的烃物质的量越大,如果你的碳非常多,那么你的物质的量就会非常的小,虽然一个碳消耗一摩尔氧气,但是它的物质质量非常小,所以含氧量

1.该有机物的最简式:CH2O2.A的结构简式：CH3COOH3.A的结构简式：HCOOCH34.A的结构简式：CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO1.4.不用说了,你

设质量都是1g所以它们的分子个数之比=物质的量之比=1/16:1/17=17:16原子个数之比=(17*5):(16*4)=85:64氢原子个数之比=(17*4):(16*3)=17:12所含氢的质量

CxHy+(x+y/4)O2==(y/2)H2O+xCO2

x=180*60%/12=4y=180*35.5%/1=8z=180*35.5%/16=4

CxHyOz+（x+(y/4)-(z/2)）O2=xCO2+（y/2）H2O

CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O量比1x+y/4xy/2质量比12x+y14x+8y44x9yy总是比x大都是正整数,且4>=y/x>=1等质量（12x+y）的烃CxHy燃烧时的耗

温室效应和酸雨再问：酸雨是可以！再答：谁告诉你温室效应只有二氧化碳才能造成的？现在温室效应形成主要是由于甲烷而不是二氧化碳。烃类是不能形成酸雨的

CxHy＋(x+y/4)O2——xCO2＋y/2H2OCxHyOz＋(x+y/4-z/2)O2——xCO2＋y/2H2O2N2H4＋N2O4——3N2＋4H2O8NH3+3Cl2----N2+6NH4

相对分质量为90含碳40%,碳质量为90*40%=36,36/12=3含氢6.7%,氢质量为90*6.7%=6,6/1=6含氧53.3氧质量为90*53.3%=48,48/16=3,所以化合物分子式为

1.(m/64)*2:(m/80)*3=5:62.(m/64)*32：（m/80)*32=5：43.（m/64)*3:(m/80)*4=15：16关键是要先算出他们的摩尔质量,因为质量相同,可用质量除

烃充分燃烧后碳元素变成CO2,氢元素变成H20,从这里可以看出12g碳需要32g氧,而2g氢需要16g氧（12g氢则需要96g氧）,也就是说等质量的碳和氢,氢消耗更多的氧,在烃中氢越多（质量）,则y/

根据n=mM、N=nNA可知，质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的SO2和SO3分子数目之比为80g/mol：64g/mol=5：4，A、每个SO2含有2个O原子，每个S

n/m=(4+t)/(48+4t)=(t+12-8)/(48+4t)=(t+12)/(48+4t)-8/(48+4t)于是n/m=1/4-2/(12+t),m=12x+y是可行的,12X+Y对于不同的

C8H8O212X=48ZX=4Z48Z+Y+16Z=136Y+64Z=136Z只能=2,所以Y=8,X=8

烃类燃烧通式是CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+yH2O,条件点燃,耗氧量(x+y/4)完全燃烧时一个C对应2个O,一个H对应1/2个O.所以一个烃分子中,含H的质量分数越高,耗氧量就越大.因为