等质量的CO2和CO中所含的碳原子数之比为11:7

在CO中,O％＝16÷（16+12）≈57.1％在CO2中,O％＝16＊2＼（16*2+12）＝72.7％57.1％＼72.7％＝11：14在CO中,C％＝12＼28在CO2中,C％＝12＼4412＼

1:CO中氧的质量分数为16/（12+16）,CO2中的为32/（32+12）所以相同质量的CO和CO2中所含氧元素的质量比是：（16/（12+16））：（32/（32+12））=11:14A2：NH

因为在这三种物质中.碳元素的含量分别为:12/28,12/44,12/16所以三种物质质量相同时:碳元素的质量比就为:12/28:12/44:12:16=1/28:1/44:1:16=1/7:1/11

不妨设两种物质都有1232（44*28）g.物质的量分别为28摩尔,44摩尔.那么,氧原子之比56：44=14:11.分子数之比就是物质的量之比28:44=7:11.氧原子个数比就等于氧元素的质量之比

设质量均为m克CO2中氧的质量=m*32/44CO中氧的质量=m*16/28质量比=m*32/44：m*16/28=1：0.79

C的原子量是12,都有一的C的话..CO是28.CO2是44所以质量比7:11..这个我也不知道要什么过程..一看就看出来了

m克CO中C的质量为12/（12+16）m=3/7mm克CO2中C的质量为12/（12+32）m=3/11m所以他们的C质量比为（3/7M）：（3/11m）=11：7

14和22再问：可以说下详解吗谢谢再答：恩再答：c有六个。o有八个。再问：应该我谢你的还有题会问到你呢客气了再答：恩

更改设,质量都为XgCO2中含碳12X/44gCO中含碳12X/28gCH4中含碳12X/16gCO:CO2:CH4=44:28:77答案为C

设质量为m则n(C0):n(CO2)=(m/28):(m/44)=44:28=11:7碳原子个数比=11:7氧原子个数比=11:14不明白找我

1.C可设质量为X,则CO与CO2的物质的量之比为（X/28）：（X/44）=11:7,故碳原子个数比及所占体积比都为为11:7,氧原子个数比及质量比为11:142.CA项,所含质子数应为22NA,B

CO含C12/28,CO2含C12/44混合物含碳元素的质量分数为30%设有100g混合物所以含碳的质量=100*30%=30g设CO质量aCO2的质量b12/28*a+12/44*b=12/28*a

设CO和CO2的质量都为44g，则CO中C元素的质量为44g×1228×100%=1327g，CO2中C元素的质量为44g×1244×100%=12g，则等质量的CO和CO2中碳元素的质量比为1327

因为n=m/M,等质量的CO2和CO气体的n（摩尔数）的比n1:n2=M2:M1=28:44=7:11

若CO2和CO的质量相等，设它们的质量均为mg，则CO2和CO中O元素的质量比为（mg×16×216×2+12100%）：（mg×1612+16×100%）=14：11．故选：A．

CO和CO2中氧原子个数比为1：2故CO和CO2物质的量之比为2：1时氧原子个数相等即氧元素质量相等则质量比CO：CO2=56：44即14：11【风雨清华路】为你解答

楼上学过化学吗SO2------2*16/64=1/2CO2------2*16/44=8/11氧元素质量比就是,物质里含氧的质量,根据化学式用氧的质量除以总质量,然后把这两个比值再比一下为11/16

11:7co:co2

相同质量的CO和CO2本来就含有相同质量的C因此,氧元素质量之比:16:32=1:2

C02的分子量44,氧元素占32/44=8/11C0的分子量28,氧元素占16/28=4/7设共有77g,则C02中氧元素有56g,C0中氧元素有44g所以氧元素质量比为56/44=14/11