等物质量的碳酸钠和醋酸两种溶液混合一定有

1.呈碱性,等体积等浓度强碱弱酸,肯定能完全反应,因为他们的氢离子和氢氧根离子一样多,混合后完全反应,但生成了醋酸根离子,水解显碱性,当然钠离子浓度高,2.根据电荷守恒,CH3COO-加OH-=H加N

等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,CH3COOH和NaOH是等物质的量的,他们完全反应,生成的CH3COONa水解呈碱性,所以所得溶液呈碱性；如果是PH=3和PH=11的醋酸和氢氧化钠溶液

恰好完全反应生成醋酸钠,醋酸钠呈碱性.

首先是反应：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O反应生成的CH3COONa部分水CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-所以溶液中钠离子的浓度大于醋酸根离子的浓度.

醋酸钠的水溶液也是呈弱碱性的,类比碳酸钠的水溶液.如果按照等体积等物质量浓度混合后,反应会向正向进行到一个反应平衡态,醋酸根和氢离子生产醋酸分子,导致溶液呈弱碱性,溶液中会有的钠离子和醋酸分子的存在.

产物：醋酸钠和水没有电离的也要反应（H+反应了,没有电离的就会继续电离）再问：所以醋酸分子全部都反应啦再答：就是再问：谢拉

它们算出的浓度是相同的这句话你说错了.弱酸是什么意思你还没有了解.ph=3,只能表明溶液里的氢离子浓度,表示不了醋酸浓度.此时醋酸浓度肯定大于氢离子浓度.也就是说你的第二种情况里的醋酸浓度要大于第一种

[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]CO32-(极少量)[注：原有碳酸根的抑制]+H+/HCO3-（大量）+OH-↑\|H2CO3（少量）+OH-|（少量）

碳酸氢钠反应剧烈.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2相同量的盐酸,碳酸把钠产生更多的二氧化碳.

醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,那么就可以只考虑醋酸电离,而不考虑醋酸根离子水解.这时,醋酸电离了一部分,生成了醋酸根离子,那么醋酸根离子的浓度就大于醋酸的浓度.

等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠反应，分别发送生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，即中和等体积、等物质的量浓度

1（1）,缺少盐酸的物质的量的浓度（2）,说的具体一点,不太明白你的意思将混合物的盐溶液逐滴滴入盐酸时,盐先与酸反应生成酸式盐,然后再与酸反应生成CO2,基本原理就是这样2碱金属为Na和K（根据焰色反

氢氧化钠溶液物质的量浓度一定等于醋酸溶液的物质的量浓度虽然醋酸为弱电解质,电离过程可逆,但氢氧化钠电离出的氢氧根与氢离子反应,平衡正移,因为氢氧化钠为强电解质,会完全电离,所以氢氧根会不断与氢离子反应

电离是动态的并不是醋酸一开始电离了多少氢离子之後就再也不电离了消耗醋酸的氢离子时平衡向右移动就又会继续电离出氢离子直至醋酸的氢离子电离完所以等物质的量盐酸和醋酸中和氢氧化钠物质的量相等

解题思路：三大守恒是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。解题过程：解析：考查的最多的就是电荷守恒。既阳离子所带正电荷电量等于阴离子所带负电荷电量。物料守恒的实质就是指元素守恒。物料守恒主要出现在盐类的水解。

显酸性以醋酸电离为主

存在三个守恒式电荷：C(H+)+C(Na+)=C(CH3COO-)+C(OH-)物料：C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2C(Na+)质子：将前两个式子化简,约去C(Na+)2C(H+)+C

两者反应,生成碳酸氢钠和次氯酸钠,两种物质都是弱碱性的,所以混合溶液是弱碱性的.是对的.

1：碱2：a>b醋酸是弱酸性醋酸离子在水中和水反应生成醋酸和OH-离子

混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(OH-),溶液显中性.醋酸体积大,因为醋酸