等物质的量的碳酸钠,醋酸钠,氢氧化钾,谁的碱性强?-搜答案-拍题作业网

NaOH完全电离,OH-的浓度大,NaCO3只是产生少量OH-,肯定NaOH碱性强

醋酸钠溶液＞碳酸钠溶液＞氢氧化钠溶液

A错误.递减排列ph,你可以认为是从碱到酸.首先最碱的肯定是NaOH,所以3的pH最大；之后看水解的程度,越弱越水解,碳酸比醋酸弱,所以碳酸水解程度高,所以1大于2.正确的顺序3>1>2B显然pH变化

你最好是环个角度来分析：假如它们的物质的量浓度相同的话.那么PH由大到小的顺序是什么?氢氧化钠是强碱PH肯定最大另外四种溶液都是因为水解而呈碱性,PH都大于7水解程度越大,减性越强,PH就越大,而水解

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)再问：为什么是氢离子浓度大于氢氧根浓度呢？再答：一般来讲，弱电解质和它对应的盐等物质的量混合，以弱电解质的电离为主。除非特殊说明混合后溶液的

一、等份等浓度的碳酸钠溶液中有两个钠离子和一个碳酸根离子,总共3个二、等份等浓度的碳酸氢钠溶液中有一个钠离子和碳酸氢根离子,总共2个但是碳酸氢会分解成氢离子个碳酸根离子,只是少数,所以“二”中应是大于

醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,那么就可以只考虑醋酸电离,而不考虑醋酸根离子水解.这时,醋酸电离了一部分,生成了醋酸根离子,那么醋酸根离子的浓度就大于醋酸的浓度.

碳酸的酸性不如醋酸强,依据越弱越水解,同浓度时碳酸钠比醋酸钠水解程度大,因此,碳酸钠的碱性比醋酸钠的强.并且易知氢氧化钠是三者中碱性最强的.现三者PH相同,则物质的量浓度氢氧化钠小于碳酸钠小于醋酸钠.

氯化钠是强电解质,在水中完全电离,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子和氢离子结合形成一部分醋酸,依上面的条件,相比之下还是氯化钠较多,至于氢氧根吗,因结合成了醋酸,打破了水电离平衡,使电离出的氢氧根较多一

0因为只发生反应Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl没有二氧化碳逸出

显酸性以醋酸电离为主

电荷守恒：C(CH3COO-)+C(OH-)=(Na+)+(H+)物料守恒：C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C(Na+)

存在三个守恒式电荷：C(H+)+C(Na+)=C(CH3COO-)+C(OH-)物料：C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2C(Na+)质子：将前两个式子化简,约去C(Na+)2C(H+)+C

降低；降低；降低碳酸钠变化最大,因为碳酸比醋酸弱,水解程度大,稀释促进水解.

醋酸钠在水中电离后,生成醋酸根离子,醋酸根离子弱酸根离子,会和由水电离出的氢离子结合生成醋酸分子,虽然只是极少量,也正因为如此由水电离出的氢氧根离子比氢离子多一些,因此醋酸钠显碱性.硝酸钠入水完全电离

加热到质量不变就是只剩下碳酸钠,碳酸钠的物质的量可以提高钠的量算出来：0.5x0.2=0.1mol那么碳酸钠的质量就是：106x0.1=10.6g

碳酸钠氯化钠溶液呈中性氯化铵是强酸弱碱盐,水解呈酸性,醋酸钠,碳酸钠都是强碱弱酸盐,水解呈碱性,但越弱越水解,物质的量浓度相同是碳酸钠水解程度高,碱性强,因而pH值较高ps：pH值大小写要注意哦

得电子写一边失电子写一边.失几个得几个前面就成以几!（大学老师教得这种方法,个人觉得非常不错,

碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠>醋酸钠.原理是对应的酸越弱其对应的盐水解碱性越强再问：这是当做定理来背，可是怎么解释再答：对应酸越弱，电离氢能力越弱，其对应盐结合氢能力越强，剩下的氢氧根越多，碱性越强