作业帮等温等压下,二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16:11
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 03:33:32
对于你的疑虑,这样回答：我们所做的关于物理学得题目所涉及的过程一般都是在理想状态下进行的,关于那道“上下都封闭的数直玻璃管中间封有1段水银隔开上下两段气体”题目,理想状态是：1,水银的体积随温度变化可
ABk=PV/Tk不变
3H2+N2=2NH3△V《0因为温度控制了就是容器问题了等容的话在过程中相当于减压,这样发行就会向逆方向进行自然a>b2楼的等压理解错了,就是给容器的盖子上的压力不变,而不是容器大小不变..
有些需要外界条件,如加热、点燃
（所有讨论均建立在系统不做非体积功的前提下）等温等压这个条件仅仅适用于吉布斯自由能判据,因为温度T和压力P是令吉布斯自由能成为特征函数的特征变量；而对于熵判据来说,条件应该是热力学能与体积不变.（或焓
都不是,二氧化硫是造成酸雨的主要因素,臭氧层空洞完成紫外线过强.二氧化碳和甲烷才是温室气体
首先PV/T=常数等压就是在P恒定情况下探究V和T等温同理就是T恒定绝热是指外界没有与这个物体发生热交换.
化学平衡与压强、温度和配料比有关等温等容条件下,如果增大物质的量,相当于增加了压强,反应向气体减少的方向进行,同理,如果减小物质的量,相当于减小了压强,反应向气体增多的方向进行,等温等压条件下,由于压
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl应该是盐酸Cl2+H2SO3+H2O==2HCl+H2SO4--.氯气有氧化性,且比亚硫酸根氧化性大,咋么不能变硫酸.
理想气体方程：pV=nRT.这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强,V为理想气体的体积,n表示气体物质的量,而T则表示理想气体的热力学温度（单位开尔文）,R是一个常数就可以不管他了,方程两边同乘以ρ
第一种说法不对,G的大小只能说明反应趋势而不能代表反应速率.所以G
有PV=nRTPV1=nRT1PV2=nRT2V1-V2=nR(T2-T1)/P等压气体做功公式W=-PΔVn=1T2-T1=1W=-R绝对值上相等
反应与能量有关,如果不是等温等压环境,就会导致反应得到或是去能量,而吉布斯自由能是为了判定在一定条件下的反应能否自动发生,退一步说,如果不等温等压,达到形成活化络合物（虽然只是理论上的物质）的能量变化
顾名思义,温度不变（等温）、体积不变（等容）、压强不变（等压）你说的这题是“等压变化”.设大气压为76cmHg,则气体压强始终保持76+19=95cmHg不变.题中给的19cm,只是为了计算气体的体积
首先,①是深厚的暖高,②是浅薄的暖低,③是浅薄的冷高,④是深厚的冷低,判断出这个就行了3.A肯定对了,副高是深厚的暖高压B.极地高气压是高压,错了.C.道理同BD.赤道低气压是暖低压,也不对4.燃烧肯
SO2过量时SO2与NaOH反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2过量时,继续与Na2SO3反应:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3这个反应与CO2跟NaOH反应相似.
H=U+PV,无论什么条件,这个公式都适用
解题思路：等温变化解题过程：见附件最终答案：略
2、温度、压强不变,达到平衡时各组分质量百分含量与原平衡状态中各组分质量百分含量相同.条件是起始物无氨时,氮气：氢气=1：4,设还需投入zmolNH3,它左倒成为z/2molN2,3z/2molH2,