等浓度等体积的氨水和氯化氨混合溶液中,溶液的质子守恒

氨水电离程度大于铵根水解程度,所以混合溶液中,以氨水电离为主,忽略铵根水解,所以混合液中有NH4+>CL-=0.05mol/L>NH3H2O>OH->H+

混合后,溶液为0.1mol/L的NH4Cl溶液,水解,溶液呈酸性.NH4++H2O==NH3.H2O+H+(水解平衡）水解平衡常数Kh==Kw/Kb,其中Kw为水的离子积,Kb为氨水的电离常数室温时,

对的,混合后就是NH4CL了,强酸弱碱盐,铵根离子电离出氢离子,还有水电离出氢离子,质子守恒,就是这个等式了

先把所有离子找出来~氢离子氢氧根氯离子铵根!因为氨水是弱电解质PH=11所以其浓度绝对比10^(-3)mol/L高~!跟PH=3的盐酸（氢离子浓度10^(-3)）等体积混合氨水电离出来的氢氧根已经消耗

由题,等物质的量氨水和盐酸反应,生成氯化铵,强酸弱碱盐,铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子,电离出氢离子,所以溶液呈弱酸性

碱性.因为氯化铵水解,呈酸性,NH4++H2ONH3.H2O+H+氨水电离,呈碱性,NH3.H2ONH4++OH-我们可以查表,可以看出,氨水电离大于氯化铵水解,所以混合液为碱性.注:一般时弱电解质的

等体积等浓度的话就说明n(NH4+)=n(Cl-),与强弱电解质无关.NH4Cl水NH4++H2O--(可逆)NH3.H2O+H+(氨水是弱电解质)所以溶液呈酸性

NH4CN是弱酸弱碱盐,但是CN-的水解程度大于NH4+的水解程度,所以溶液呈碱性.

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酸性NH3·H2O+HCl=NH4Cl+2H2ONH4Cl是强酸弱碱盐,NH4+水解导致溶液显酸性.NH4++H2O=NH3·H2O+H+

铵根离子的浓度大于一水合氨浓度.等体积等浓度氨水和氯化铵溶液混合后,溶液是呈碱性的.根据离子守恒c(NH4+)+c(H+)==c(OH-)+c(CL-)可知铵根离子浓度大于氯离子浓度,所以大于一水合氨

铵根离子水解得一水合氨和氢离子,使得氯化铵显酸性,但这个过程非常微弱氨水中的电离平衡是：一水合氨电离为铵根离子和氢氧根离子,虽然电离也很微弱,但是比氯化铵的水解作用强,因此和等浓度等体积的氯化铵溶液混

在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,它们完全反应,生成强酸弱碱盐,水解显酸性,PH

PH=7时,氢离子浓度和氢氧根浓度大小比较,铵根离子浓度和氯离子浓度大小比较氢离子浓度=氢氧根浓度铵根离子浓度=氯离子浓度大小PH7时,氢离子浓度和氢氧根浓度大小比较,铵根离子浓度和氯离子浓度大小比较

反应产物为氯化铵溶液.氯化铵溶液为酸性.因为铵根离子发生水解生成一水合氨和氢离子因此显酸性.

解题思路：先判断哪种离子水解，再判断溶液的酸碱性，结合溶液的电荷守恒式进行解答。解题过程：分析：（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，即为NH4Cl溶液，强酸弱碱盐，铵根离子水解，显酸性。所

首先溶液中存在铵根氯离子氢离子氢氧根四种离子比较离子浓度大笑的话一般采用溶液中的各种平衡时电荷守恒NH4++H+=OH-+Cl-在氯化铵中铵根物质的量等于氯离子的所以氯化铵与氨水等体积等浓度混合后铵根

请参看“缓冲溶液”内容.等浓度等体积的氨水和氯化铵混合,形成氨的缓冲溶液,其pH值为：pH=pKa=14-pKb对氨水来说,pKb=-log(1.8*10^(-5))=4.74pH=14-4.74=9

氨水的浓度>盐酸浓度因为氨水是弱碱,还有相当一部分没有电离.氨水和盐酸反应是1：1的关系,所以反应后,氨水的浓度>盐酸浓度

根据电荷守恒,溶液显中性,1中溶液是等体积混合的,2中氨水体积是比盐酸体积稍微多一点的再问：我不是问答案，我是问为什么会这样？第二个氯化氨不是也会水解的吗？再答：会水解，你可以这样理解，等体积的混合生