等浓度氢氧化钡和碳酸氢铵-搜答案-拍题作业网

7再问：求过程！！！拜托了，好心人！再问：我选修四的第二章和第三章完全不会，所以称高二寒假赶快补回来！再答：氢离子和氢氧根物质量浓度一样，体积一样然后就中和了再问：哇！原来如此！谢谢啦！再答：早点休息

碳酸钠和氢氧化钠无明显现象和氢氧化钡有白色沉淀生成和稀盐酸放出无色气体

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+2Al（OH）3

2NH4HCO3+BA(OH)2=BACO3+2NH3+2H2O+CO2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2CO2NANO3+NH4HCO3=NANO2+H2O+CO2+N2

C碳酸氢铵有无机物的性质归为无机物A明显含有氮元素……B是一种酸式盐DNH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑因为碳酸氢铵属于铵盐与碱反应生成氨气

稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应本质是Ba(2+)+2OH(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4(沉淀)+2H2O不知道你学了离子方程式没,但是也差不多能看懂这个表示什么吧,溶液中BaSO4和水以分

解析:2HAc+Ba(OH)2=Ba(Ac)2+2H2O2110.1V0.1V(过量)0.1V/2从中可以看出:混合溶液就是等物质的量氢氧化钡和醋酸钡溶液.Ba(OH)2Ba(Ac)2所以溶液离子浓度

NA2CO3+BA(OH)2=2NAOH+BACO3↓

BA2++NH4++HCO3-+2OH-=BACO3+NH3*H20+H20

选C首先,三者中一水合氨是弱碱,PH较小,而氢氧化钡、氢氧化钠是强碱,PH较大所以要体积与PH相等,就要一水合氨的浓度最大,自然消耗的酸最多,氢氧化钡、氢氧化钠都是强碱,体积与PH也就是OH-浓度相等

碳酸氢铵,溶解之后会有刺鼻的氨味,而硫酸钾没有异味.可以据此判断,没有必要从溶解性的方面判断.如果一定要从这个方面的话,我可以给你查一下溶解度,看那个可以在水中最先达到饱和来判定.碳酸氢铵,溶解之后会

NH4+的水解强于HCO3-的电离（NaHCO3溶液显碱性,说明HCO3-易水解、难电离）,所以OH-与NH4+水解电离出的H+反应：NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+H2O+NH3↑即NH4+

a=b>c,因为盐酸和硫酸是强电解质,醋酸是弱电解质.

弱酸弱碱盐在水溶液中会发生水解,水解规律是“谁弱谁水解,谁强显谁性”.NH4HCO3和(NH4)2CO3的溶液中存在如下水1.NH4HCO3:NH4++H2O=NH4OH+H+HCO3-+H2O=H2

都按2升1mol每升的氯化铵和氢氧化钡溶液混合,反应后得到2molNH3.H2O、1molBaCl2、1molBa(OH)2.这时氢氧化钡溶液电离产生2mol的氢氧根离子,钡离子总物质的量是2mol,

在溶液中,NH4++OH-==NH3•H2O,因为氨气在水中溶解度很大,不加热不会有氨气产生

是炭酸氢氨,因为水解是微弱的,氨水的水解弱,生成的氨根也很少,而炭酸氢氨中本来就已经有大量的氨根,只不过因为水解而减少,但毕竟水解是很微弱的,所以,答案是炭酸氢氨.

SO42－+（H+）+（OH-）+Ba2+====BaSO4(沉淀)＋H2O

氢氧化钡>氢氧化钾>氢氧化钠

氯化铵溶液再问：为什么？再答：我说错了，应该是硫酸氢铵溶液的铵根离子最多醋酸铵溶液、碳酸氢铵溶液都会水解，醋酸根得到氢离子，铵根得到氢氧根离子，双水解，碳酸氢铵溶液也一样碳酸氢根得到氢离子，铵根得到氢