作业帮第六主族元素的熔沸点大于第七主族
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 14:54:08
元素周期表中：同一周期主族元素,从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律（与分子大小有关）；同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低.原因：第一主
同主族的金属元素,越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低.同主族的非金属元素,越往下熔沸点越高.因为非金属元素组成分子晶体.越往下相对分子质量越大,范德华力强
金属元素一般就是组成金属单质金属单质的熔沸点与该金属元素原子半径,和金属正离子的电荷数有关.一般是,金属原子半径越小,金属正离子的电荷数越多,该金属的熔沸点就越大,比如“Li,Na,K,”,"Na,M
错,如果是金属则相反的,如碱金属钾与铷是非金属则是正确的,如卤素
碱金属是金属晶体,是由金属键形成的,金属键的强弱与离子半径、离子所带电荷有关,碱金属元素,从上到下,半径增大,金属键减弱,熔点、沸点降低.第七主族是晶体,是由分子间作用力形成的,分子间作用力的大小,与
金属从上往下熔沸点依次下降,因为原子间距依次增大,对于金属键结合的金属来说,距离增大,键力减弱,熔点降低,非金属从上往下依次升高,因为非金属靠范德华力结合,也就是分子间作用力,与相对原子质量有关,相对
物质的熔沸点是由物质的结构决定决定的.譬如金属是金属晶体、一般非金属单质是分子晶体和原子晶体、还有一些离子晶体.一般来讲这几种晶体的熔沸点由高至低的书顺序是：原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体.但
不是第二周期第七主族的氟(F)只有-1价和0价
化学周期表中的前20个元素:氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖那没率桂林硫氯氩钾钙第七主族元素的颜色：氟气（浅黄绿色）,氯气（黄绿色）,溴单质（红棕色）,碘单质（紫色）希望对你有用
解题思路：同主族元素所对应的单质，从上到下，若为非金属单质，熔沸点依次升高；若为金属单质，熔沸点依次降低。解题过程：题目中判断的应该是Cl2和Br2的沸点：Cl2<Br2最终答案：略
怎么可能!第四周期,常温下前面是固体,Br2就是液体了……
比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固＞液＞气,如：碘单质>汞>CO22.由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金
写的有点太长了,不过还是请认真看完吧……分子间作用越强烈,沸点越高,这个你知道吧?前几个周期六七主族的氢化物全部是分子晶体,其范德华力中取向力成分为主,诱导力为辅.参与构成分子的原子序数越大,诱导力越
这个本来就是错的.比如说.元素MN救赎不再第七主族
同主族的从上到下熔沸点增加,碱金属主族有特例Na、K同周期的从左到右熔沸点非递变
这里的非金属性指的是容易得电子,氧化性强的性质,第七主族最外侧只差一个电子就满了,非常容易得电子,氧化性非常强,所以说非金属性最强；但零族的最外层电子是满的,既不容易得电子也不容易失电子,是惰性气体.
卤素,卤族元素的简称,是元素周期表上的第ⅦA族元素(IUPAC新规定：17族).由于卤素可以和很多金属形成盐类,因此英文卤素（halogen）来源于希腊语halos（盐）和gennan（形成）两个词.
第一、第二、第六或第七主簇元素形成的离子化合物；第一和第二主族元素形成的金属盐在熔融状态可以完全电离；在水溶液中,若化合物难溶,则被溶解的部分化合物（微量的）是能够完全电离的
溴元素
不是,如硅的熔点低于金刚石的.再问：Ҫ��ô����再答：���뾧��ṹ�йأ��ڸ��л�ѧѡ��3�����ˡ����������ʯ������ԭ�Ӿ��壬�ɹ��ۼ��γɣ�ԭ�Ӱ뾶ԽС����