第二周期的气态氢化物的沸点为什么显著高于第三周期-搜答案-拍题作业网

根据化合价可以判断元素周期律...首先.LZ给的元素中.有两个没有正价..而短周期无正价的元素只有.氧.氟.氧是-2价氟是-1价..再加上LZ给的沸点.水的沸点是100度.大家都知道.所以D是氧.有三

B是氮C是硅D是氧E是磷F是氟G是氯H是碳

NH3

氢化物稳定,同族,那么核电荷数AD少一个电子层,则BC同周期核电荷数B

1、气态氢化物的稳定性比较,主要根据实验事实,这个限于所学知识,实用不大.经常陷于鸡生鸡蛋和鸡蛋生鸡的逻辑中.理论比较是根据元素非金属性进行比较.如果俩个元素既不是同一个周期也不是同一个主族,可以选取

氯于第三周期,第七族元素符号是Cl氢化物是HCl

……气态氢化物气态氢化物,气态的东西哪有熔沸点?（不是溶解的溶）熔点是固态的,沸点是液态的,如果说是“气态”就不可能谈到熔沸点的问题~抛开气态两个字,就说熔沸点和稳定性的问题.稳定性是从化学角度说的,

HCLPH3H2S

对于分子晶体来说,相对分子质量越大,熔沸点越高；但是气态氢化物会有氢键存在,导致HF的沸点出现反常

金属氢化物是存在的比如NaH但不是气体的氢化物分为分子型氢化物和离子型氢化物两类.非金属与氢通过共价键形成分子,称为分子型氢化物.碱金属等活泼金属与氢直接化合,氢从活泼金属的外层夺取电子形成阴离子,从

依据转化关系和题干信息分析：1．一般题目中“无色液体”即指水，所以假设X为H2O．2．入手点是D具有两性，可知D为Al2O3或Al（OH）3，而Al2O3要经过氢氧化铝脱水或铝直接与氧气化合而得，图中

如果是这样那应该是：A:F、B:N、C:O、D:CA的气态氢化物的沸点最高为HF（H2O为液态,考虑相对分子质量和氢键为HF）B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中的最强的为HNO3C的电负性介

气态氢化物的稳定性是指是否易分解电负性即非金属性非金属性越强H-X键能越强所以越稳定元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态

楼主你好!是SiH4

解题思路：先求出A的相对原子质量，从而可以推导出B，再由C可以置换出钠盐中的B单质，从而推导出C的元素名称。解题过程：解析：因为HA中A的质量百分比为95%，所以假设A的相对原子质量为X，由题意得：X

化学性质挖..

比较非金属性

硼最高价氧化物,B2O3,对应水化物,H3BO3,气态氢化物BH3碳最高价氧化物CO2,对应水化物H2CO3,气态氢化物CH4(最简单的)氮最高价氧化物N2O5,对应水化物HNO3,气态氢化物NH3

原子序数越大,氢化物越稳定.是同周期的元素啊!(NH3.H2O.HF分子间形成氢键,使融沸点异常)

非金属元素才有气态氢化物Si：SiO2（这个不是分子式）,SiH4P：P2O5,PH3S：SO3,H2SCl：Cl2O7,HCl