作业帮第二主族元素的正2价阳离子的碳酸盐
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 08:34:45
如果是单独来看,一个元素的离子阴阳性只与其本身最外层电子个数有关.最外层4个以上（一般来说只会遇见8是上限的）,那么得电子能力强,形成阴离子.最外层4个以下,失电子能力强,形成阳离子.最外层4个的基本
0.02l*0.4mol/l=0.008mol的CO32-即有0.008mol的该离子因为该离子为2+0.008mol=0.192g即24g/mol该元素为Mg位置第三周期第ⅡA族
主族元素的最高正化合价=（最外层电子数）=（主族序数）=（8-最低化合价的绝对值）
对吧,没有正价的就跟这句话无关啊,这句话的主干是说最高正价等于最外层电子数
元素的最高价是该元素的原子将最外层电子全部失去时所显得化合价.元素的原子最外层有几个电子,最高正价就是正几.
不是第二周期第七主族的氟(F)只有-1价和0价
不能说明碳离子是阳离子K2CO3中“CO3”是一个整体——即一个原子团,这个原子团是一个阴离子,即碳酸根离子：CO3^2-碳酸根离子的化合价是－2价
原子或离子半径的大小是这么判断的：1、画出原子或离子的结构示意图,这个总会吧?例如钠离子：+11,2,8（图没法话,了解?）2、比较核外电子层数：电子层多的,半径自然大（想象一下就能明白啦?）3、电子
K离子,＋4价
这个本来就是错的.比如说.元素MN救赎不再第七主族
这句话有问题,没有这样的元素.应该是某物质的阳离子与阴离子电子层结构相同.比如Na2O,Na+、O2-的电子层结构相同.这样的物质有很多,比如Na2O、NaF、MgO、MgF2、K2S、KCl、CaS
失电子能力越强,还原性越强,得电子能力越强,氧化性越强.由于静电引力,带正电的阳离子具有吸引带负电的电子的能力,也就是说具有得电子的能力,也就是具有氧化性.
T题目不全面,答案可能为：1)A,B,C,D分别为钾、氯、铝、硫.2）酸性：H2SO4Al(OH)33)KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O因为Al(OH)3呈两性,可与强碱发生反应4）哪一个
看这种元素的金属性和非金属性的强弱.金属性强的,往往变现为正价,如Na,Mg,Al等；非金属性强的,往往表现为负价,如F,Cl,Br等.但这不是绝对的,在化合物中,要看两种元素的比较.金属性较强的元素
主族元素可能达到的最高价态就是它的主族序数,氯的最高价是+7,不是+1.有些例外的如氧O,最高+2价,氟F最高0价,没有正价.副足元素最高价态就不一定了,因为副族元素在反应中可以失去次外层电子甚至第三
不是,氟没有正价,氧原子没有+6价
对的.主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子时,失去的电子数等于其族序数.而失去这些电子后,总电子数等于上一周期稀有气体元素的原子核外电子数.两者的电子排布相同.
不正确.同主族元素在性质上既有相似性,又有递变性.化合价有相同的主要化合价,也有不同的价态.比如S有＋6价,但O无；Cl有+7价,但氯无；H有－1价,但碱金属无
问题没问错么?``氩为第3周期的最后一号元素`为稀有气体元素``外层应为2,8,8电子稳定结构``那X应为第4周期开头的金属元素如KCa.它们的最高正价为1,2而相应的Y可能为SCl等它们的最高正价分