作业帮Li 2 的3s,3p,3d,轨道能量相同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 04:15:14
原子轨道只不过是电子云在空间内出现的几率密度的形象表述.一般来说,电子在原子核外出现的几率大到一定程度时（也就是电子云密集到一定程度时）,就认为这个区域是这个电子的轨道.因此,说“轨道”二字并不准确（
Li2分子的分子轨道如下：（σ1s）2（σ1s*）2（σ2s）2对于一个短周期的元素来说能及顺序基本一致满足σ
主量子数2345等价轨道数3357
氢原子是单电子原子,其能级只跟主量子数n有关:En=-(1/n^2）.尽管氢原子也有2s,2p;3s,3p.3d;...但是同一壳层的轨道都是简并的.由于在多电子原子中,还存在有电子与电子间的相互作用
K原子的原子轨道是1s22s22p63s23p64s1,3s再问：Ϊʲô4sС��3d3d���ǿչ��ô��再答：���Բ�Ҫ����4s2�Ժ������3d���Ƚϵ���4s1��3d1���
是激发态,基态应该是1s^22s^22p^63s^0而现在是2P的两个电子被激发到了3S上.
单电子原子(H)中电子轨道的能级只由主量子数决定.所以,H原子里2s,2p简并,3s,3p,3d简并多电子原子中中电子轨道的能级由主量子数和角量子数共同决定.角量子数越小,能量越低,所以Cl的3s轨道
氢和氦3S和3P轨道上没有电子.氯和亚电子层上的点子不一样.
先丢4S,填充也是先填充4S再问：不好意思，我刚刚写错了，理论上不是应该后填充的先失去吗？这里是不是因为4S是最外层所以虽然先填但先失去？再答：啊，是我记错了，得先丢3d，不过考虑到半充满全充满的情况
Li+只有1层
3s=3p=3d
对于单电子原子,轨道能量只取决于n;单电子原子(离子）也叫做类氢原子.除了核电荷数与氢原子不同外,其核子正电荷与单电子之间的作用原理与氢原子是一样的.所以,能量的计算与氢原子一样（有精确的解）它们等于
能级交错 电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.过渡元素钪的外层电子排布为4s23d电子在原子中处于不
3s→3p→4s→3d……
以为Cu是【Ar】3d104s1其中3d轨道10个电子全充满,4s一个电子也半充满如果先排慢4s轨道那么就是【Ar】3d94s2就是4s轨道的全充满因为3d和4s能级能量相差较小,当出现3d轨道10个
因为C要与4个H成键,且H只提供电子不提供轨道,以C为中心原子,由C提供4个轨道,所以C要将2s与3个2p杂化,形成4个sp3杂化轨道来与H成键
这是因为3s到3P或者4p轨道的跃迁是宇陈允许的电偶极跃迁,而到4s的跃迁是宇陈禁忌的.电子在从基态能级跃迁到高能级时要遵守光谱选择定律,当两个能级的l差为1时是宇陈允许的,为0时是宇陈禁忌的.比如,
原子轨道能量随着原子序数的递增而变化,在原子序数为1的时候,第三主层轨道能量相同.
单电子原子应该是氢原子,至于3s3p3d轨道每种原子都有的