作业帮第三周期元素最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 10:33:47
是Na,同一主族从上到下原子半径增大,同一周期从左到右原子半径减小.
最大的是K最小的是B
是蓝色沉淀,应该也是减小吧.（受热至60-80℃变硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取氢氧化铜暗,温度再高分解为黑色氧化铜和水.所以应该不易分解）再问：你确定是减小吗？再答：我们老师教的在比较原子和离子半径的
氯Cl同周期元素原子半径随核电荷数的增加而减小.这是由于核电荷对河外电子的吸引能力增强的缘故
X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，二者处于同一周期，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为Y＞X，又Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族
钠由于同等电子层数,钠的核电荷数最少
可以这样考虑,例如F-和Na+,他们核外的电子数目相同,都是10个,但是原子核里F离子有9个质子,而Na离子有11个质子.吸引同样多的电子,当然Na吸引力更强了,所以半径就小一些.同样可比较O2-和F
元素周期表中短周期元素原子半径最大的是Na.短周期中最大的离子半径是P3-.原子和离子半径大小规律:①核电荷数相同的微粒,电子数越多,则半径越大：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径如：H+Fe2+>Fe
第三周期原子半径最小的元素为Br,如果X是单质的话那么它应该是溴.Y能够氧化碘离子,它可以是氯气或者是溴,不过因为溴已经出现了,所以Y是氯气.至于Z,根据化学反应推算,是氯离子.氯气使品红褪色的原因是
应该是硅元素
首先,电子层越多,原子半径越大,所以直接看第三周期.其次,同一周期,核电荷数越少,原子半径越大（因为质子少,就对电子吸引能力小,半径就大了）,所以直接找第三周期第一个.就是钠Na了.
Al3+的半径最小.SiF4是共价化合物,只是说Si的化合价是+4价,而不存在Si4+的离子.就是说没有硅离子
是Al3+同一周期中,阳离子的半径比阴离子半径小,因为差了一个电子层.电子层数相同的时候,原子序数大的半径小,因为原子序数越大,原子和对电子的吸引能力越强,半径就越小了.
同周期阳离子半径逐渐减小阴离子半径逐渐减小但阴离子大于阳离子半径硅不能是离子所以硫离子
核外电子依次是288即第一周期12第二周期2122232425262728第三周期281282283284285286287288变化是只有最外层电子数变化且最外层电子数最高为2或8
阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I-离子，所以阴离子
第三周期元素原子的半径从左到右逐渐减小”不考虑0族元素.这种规律只是用于主族元素,对于0族元素不适用的.选BA错,同周期的IA族元素的失电子能力比IIA族元素的强,但并不是所有IA族元素的失电子能力比
周期数越大,元素的原子半径就越大.此规律成立的条件是在同一主族中.所以第三周期元素的原子半径比同一主族的第二周期元素的原子半径大.但如果不是同一主族,该规律不成立.比如说：第二周期第一主族的Li,其原