作业帮空轨道参与形成π键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 17:53:04
初中：66.5°高中：66°34′其实,这个角的度数是在变化的,但幅度很小,初、高中给出的很接近的两个角度都可以接受,必要时需具体问题具体分析了.
对,同意quzhibei的说法.能量越低越稳定这一原则是具有普适性的,能量高在一定条件下仍可能稳定存在.电子的排布总要尽可能保证能量最低,地能量轨道排满后如还有电子再往高能量轨道上排布,只不过更不稳定
p轨道,提供一个电子,另外有两个电子与碳成西格玛键,剩下孤对电子N共有5个电子N是sp2不等性杂化p轨道中1个电子,参与形成大派键sp2轨道,有两个是只有一个电子,与碳形成西格玛键剩下一个轨道是孤对电
杂化轨道不一定成键,和你举的例子是一样的,H2O,两对孤对电子占据杂化轨道.至于为什么不进行sp杂化,这是因为分子成键需要满足能量最低原则,当O以sp杂化时,氧氢键的键角就是180度,而未成键的p轨道
选A,C没有提及C=C的σ键,问的是5个σ键、一个π键,它们分别是,不能少.再问：如果说C-C之间是形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键那对吗？再答：C-C之间参加杂化的形成的σ键，
现在我们高1就开始学这个什么杂化轨道的问题``汗``搞不懂.是不是转穿效应惹的祸?
CO为sp杂化,一个电子在sp轨道中与O成Σ键,另外一对孤对电子在另一个sp轨道中,剩下两个p轨道未参与杂化,一个p轨道容纳一个电子与O的p轨道单电子形成π键,另外一个p轨道为空,接受O的配位.再问：
AB都错,π键的肩并肩的重叠,其重叠比较小,而σ键是头对头的重叠,重叠程度较大,这就是为什么σ键键能比较大；π键不能单独存在,所有单键全是σ键.即便是离域π键也不能单独存在,必须有σ键做骨架.希望对你
基本没问题,我帮你改一下：“当氮原子不参与π键的形成时,氮原子为sp3杂化,而参与了的就变成了sp2了或者sp1”,你可以放心地把“大π键”的“大”字去掉
一个轨道可以看成正和负两部份,正和正、负和负叠加形成成键轨道,正和负、负和正叠加形成反键轨道.
1S22S22P2碳上p轨道有三个,两个单电子各占一个轨道,还有一个p轨道,里没有电子,可以接受共轭电子sp2杂化只是一个2S轨道和两个有单电子占有的p轨道杂化2s杂化1s不需要
不是,有未成对电子,一般和其它p轨道形成π键.
杂化轨道数等于参与组合的原子轨道数二氧化硫杂化一个s两个p
不可以,因为那三个sp2杂化轨道不是p轨道
几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低,有利于成键,
已经有σ键了再问：我的意思是为什么不是两个π键都是普通的键，而σ键是配位键再答：先生成σ键；后生成π键。再问：哦，谢谢，还有能告诉我这幅图上的空轨道是怎样形成的么？
大π键是分子轨道（离域）理论的概念,而电子的八偶体概念则是价键（定域）理论中的概念.如果用价键理论来讨论苯环的结构,那么六元环中碳碳是以单键,双键交替相连,并有共振.如果用分子轨道理论来讨论苯环的结构
Cu2+的电子构型是3d9,3d中没有空轨道了,所以空轨道一定是4s和4p的,铜一般是形成四配位的,所以是4s和4p的sp3杂化.希望对你有所帮助!
因为铜离子的电子排布式是[Ar]3d9d轨无空轨道然后根据能量最低原则填电子至于为什么铜是四配位那就是大学里的内容了要不然你想排到什么轨道里呢?
应该是3d,4s,4p,配位的时候好像是这个规律