稀释体积相等,pH=2的醋酸和盐酸至pH=4

【1】常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍pH,即求0.01mol/L的pH值.【2】0.01mol/L的（醋酸稀释）pH值大!【3】]pH等于2的醋酸,酸性强!

一个是强酸一个是弱酸再问：能再具体点吗？再答：强酸已经全部电离再答：而弱酸加水继续电离再问：我懂啦，谢谢

很高兴回答您的问题.醋酸溶液加水稀释,它的氢离子浓度是在不断减小,不会先增大后减小.虽然加水促进电离,但是加入水之后的总体积增大了,使得浓度变小.与等体积等PH的盐酸相比,加入相同的水盐酸的PH变化快

大于,因为醋酸是弱酸,部分电离,还有大部分H以醋酸分子的形式存在,故若要稀释后pH还相等,则醋酸需加更多的水.

酸加水稀释,pH变化趋势是增大,但仍小于7,盐酸只是体积增大使氢离子浓度变小pH变大,而醋酸是弱酸,除上述情况外,还存在一个电离平衡,氢离子浓度减小,导致电离平衡向电离出更多氢离子的方向移动,这一因素

根据图醋酸从PH=4下降的比HX多,所以醋酸电离出的氢离子越多,但是原来CH3COOH的浓度大,不然强酸电离常数不是最小了么.分析法,当完全电离时应该是PH=4,现在PH值HX＞CH3COOH,说明原

我手机打的字!无法给你图像!但可以告诉你!强酸PH变化大于弱酸!

(1)PH==2的醋酸和PH==12的氢氧化钠等体积混合---醋酸过量!(2)反应后溶液组成为CH3COOH,CH3COONa!(3)因为有CH3COONa,CH3COOH电离度更小!(4)[Na+]

PH=-1g,高中数学必修一有讲-1g的事.根据阿伦尼乌斯电离理论,酸的PH与H+的浓度有关,既然PH相同,H+的浓度相同,所以稀释一百倍也是一样,通过公式可以算出再问：可是醋酸是弱酸我觉得醋酸的ph

因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于

1.算不出具体.答案小于4大于32体积变为原来的2倍,浓度变为原来一半.0.2mol/L变成0.1mol/LPH=1再问：1.为什么PH不等于4啊2.所有加水稀释的都是这样的吗？再答：弱酸稀释还要电离

问题1：问得有问题.“PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合”要得到什么结果,请补充,否则无法回答.我想是否想问：如果混合溶液呈中性,谁的体积大?那么可以回答如下：因为醋酸是弱酸,氢氧

问题1：问得有问题.“PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合”要得到什么结果,请补充,否则无法回答.我想是否想问：如果混合溶液呈中性,谁的体积大?那么可以回答如下：因为醋酸是弱酸,氢氧

醋酸属于弱电解质.随稀释电离程度增大,电离出的H+物质的量增大.由C(H+)=n(H+)/v可推知,PH相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后,醋酸的C(H+)大于盐酸的C(H+),醋酸的PH小于盐酸

1、求原浓度：氢离子浓度=0.001mol/L,根据氢离子浓度=根号下Ka×C,可以求出C=10的-6次方÷Ka=5.6×10的-2次方；2、用等体积的水稀释后,浓度C变为2.8×10的-2次方,再带

醋酸产生的H2多.因为盐酸完全电离,稀释后H离子数目不变,而醋酸的电离程度与浓度反比.因此氢离子浓度变大,所以醋酸产生的多.当然,前提是锌粉过量

PH值盐酸小于醋酸,PH变化盐酸大于醋酸再问：嗯，可是稀释不是促进醋酸的电离么再答：正因为促进电离，所以PH变化小

强酸每稀释10倍,PH增加1,所以盐酸稀释到了1000ml,弱酸稀释时会促进电离,稀释时氢离子会稍有增加,也就是说要增加2,稀释的倍数大于1000倍.再问：不理解，，再答：你再想想,仔细想想.PH增加

A毫升＞B毫升因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,所以稀释相同的倍数时,醋酸的pH变化不如盐酸的pH变化大,现在测的稀释后溶液的PH都为5,因此醋酸要加水多,才能使其进一步电离,pH才能变为5

LS方法正确,估算错误-Log(（10^-3)/3)=3.477电离程度增大,更酸一点,所以应该是pH值比这个小所以C