称取铁矿试样0.2133,溶于盐酸后处理成二价铁离子

①中和的H+等于OH-.所以=0.25*0.02=0.005mol②的确是由无色变紫红色.2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2+84H2O250.1*0.016x解得x=0

Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO21062x0.12*24.56/1000故碳酸钠质量x=0.12*24.56/1000*106/2=0.1562g,试样中碳酸钠的质量分数=0

写出反应方程式,根据方程式计算就行了.利用氧化还原反应的得失电子守恒,有Fe2+和Cr2O72-关系是：6Fe2+----1Cr2O72-61----=-----x0.01500X33.45/1000

30.50ml=0.03050l,4.25ml=0.00425l,25.00ml/250ml=1/10CaO质量分数0.02mol/l*0.03050l=0.00061mol0.00061mol*56

这个题和电极电位毛的关系都没有.其测定过程如下：将碳酸钙中钙离子用草酸根沉淀为草酸钙,过滤洗涤之后只剩下草酸钙沉淀,再用硫酸将草酸钙重新溶解成钙离子和草酸根,然后用高锰酸钾滴定草酸根的物质的量,应为草

(1)m=0.001mg÷0.1%=0.001g（2）0.1mg÷0.1%=0.1g

称量试剂,至少两次称量过程：1、直接称量：第一次是称量装试剂的容器（表皿、称量纸等）的质量,第二次称量将试剂放到容器上（容器+试剂）的质量（虽然现代天平称量是将容器的质量相对归零,归零过程也是称量质量

Fe2+与Cr2O72-有下面反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O因此Cr2O72-~~~3Fe2O3计算出Fe2O3的物质的量为0.001278mol,质量为0

就是你可以称量的范围为499.9g-500.1g

答：【1】Fe%=[(0.006CVM)/G]x100%=（0.006x0.01214mol·L-1x20.32mLx55.85）/0.1562gx100%=52.92%【2】【Fe0%=[(0.00

n(MnO4-)=1/5*0.2012*0.02230=9*10^(-4)mol5CaCO35Ca2+5C2O42-2MnO4-5552n(CaCO3)9*10^(-4)5/n(CaCO3)=2/9*

盐酸消耗33.62ml*0.1077mol/L=3.621mmol因为甲基橙的变色范围是pH

这个校正因子应该是水对于甲醇的,你这样的校正因子是对哪个物质?色谱中这个物质没出峰怎么计算?老实点,用甲醇加纯水配置不同比例,按质量比及峰面积比绘制标准曲线.

(1)1.7222(217/126)(2)1.8492(233/126)(3)在(1)与(2)之间,若b/a值越小,则亚硫酸钠含量越大

(1)甲基橙的滴定终点是弱酸性,则此时的产物是CO2..假设混合物中Na2CO3为xmol,NaHCO为ymol有：106x+84y=0.6852x+y=0.2*V联立即可解出.原题中并没有实际消耗的

【解】m=0.1006x23.00X106/2000=0.1226(g)求试样中碳酸钠的百分含量:%=m/M=(0.1226/0.1230)X100%=99.7%

NaOH,Na2CO3,NaHCO3用盐酸V1=13.3酚酞变色NaCl,NaHCO3盐酸V2=18.1甲基橙NaCl,CO2,H2O两个计量等式,三个未知数,不可能解出来的,猜想没有氢氧化钠或碳酸氢

A、称取一定10.1gNaOH试样时，由于NaOH具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，不能放在纸片上称量，故A错误；B、托盘天平的砝码读数都是整数克的砝码，没有没有10.1g的砝码，故B错误；C、使用托

首先通过Fe2O3的质量为0.1370g得到Fe为0.1370×55.85×2/159.69=Fe表示的铁的质量分数（0.1370×55.85×2/159.69）/0.1666=57.55%Fe3O4