称取碳酸钠.氯化钠的混合物16g,溶于适量水制成溶液,向溶液中滴加稀盐酸

由质量守恒定律,m(CaCO3)=10g,可知碳酸根的物质的量为0.1mol.可得m(Na2CO3)=10.6g.则可知原溶液的质量分数为0.11

(1)氯化钠不和碳酸钠反应,氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀~碳酸钙因无气体产生,根据质量守恒定律,沉淀的质量是：14g+94g-100g=10g（2）设：.的质量是m.GaCl2+Na2CO3===G

设样品中含碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为Y,生成二氧化碳的质量为Z根据如图所示的曲线可知加入100克盐酸时,盐酸恰好和碳酸钠完全反应.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10

(1).14+96-100=10(克)(2).CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3设有x克CaCl2,生成NaCl为y克,则111/x=117/y=100/10所以x=11.1(克)y=1

1.根据质量守恒定律,可知生成的沉淀质量为___10___2.固体混合物中氯化钙的质量是多少?Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106………………100……117x…………………10……

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4gx=10.6gy=11.7g（1）原混合物中碳酸钠的质量分数是:10.6/16=66.25%（2）反应后所得溶液中溶质的

氯化钠不与盐酸反应.碳酸钠和盐酸反应有两种可能：一.碳酸钠过量,生成碳酸氢钠：Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl二.盐酸过量,生成二氧化碳：Na2CO3+2HCl====2NaCl+C

设CaCl2为xgCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111106100117x106x/111100x/111117X/111因为反应前后质量守恒,加入碳酸钠106x/111,沉淀的碳酸

质量差就是生成沉淀的质量14+96-100=10g也就是生成10gCaCO3沉淀CaCl2--------------CaCO3111100X10X=11.1g也就是说NaCl质量为14-11.1=2

由题可知,反应后氯化钠总质量为14.7g,由于氯化钠不与稀盐酸反应,所以与稀盐酸反应的只有碳酸钠并且生成的产物为氯化钠,设反应前氯化钠质量为X,则碳酸钠质量为13.6-X,根据碳酸钠与盐酸的化学反应方

收集到的气体是4.4g还是0.44g按照你给的气体质量数据算出来的碳酸钠质量就变成了10.8g这又跟题设的原混合物4.8g矛盾了再问：我算着也不对，那给个方法把再答：那就是题目错了.有时候要相信自己绝

（1）根据质量守恒定律,可知生成的沉淀质量为：10g(2）固体混合物中氯化钙的质量是多少?设固体混合物中氯化钙的质量是x,生成NaCl的质量是yCaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO311

碳酸钠和盐酸反应时盐酸是过量的,过量的盐酸用氢氧化钠来中和应先计算氢氧化钠消耗的盐酸,再计算出碳酸钠消耗的盐酸NaOH溶液中溶质的质量分数为：40×1×10％＝4g设与溶液反应的HCl质量为x36.5

设Na2CO3的质量为X,运用差量法求解,△m为固体质量差Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O△m106117117-106=11X147*0.1-13.6=1.1g解得X=10.6

题目告诉最终氯化钠的质量是147*10%=14.7g比反应物增重1.1g,这是因为Na2CO3→2NaCl的缘故.Na2CO3的分子量与两分子NaCl的分子量的差值正好是111）可以确定反应掉的Na2

图片最右边是NH3还是什么?再问：nho3

设碳酸钠质量为x.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↓+H2O10673x10%*73g106/x=73/(10%*73g)x=10.6g碳酸钠的质量分数为10.6g/13.6g*100%=

解题思路：根据题目数据分析计算。解题过程：解析：同学的题目数据不是特别完整，老师找到相关题目，解答如下：课外活动小组的的同学们取氯化钠和碳酸钠的混合物34.9克,加入49.5克水中完全溶解,再加入10

就是碳酸钠与稀硫酸的反应方程,氯化钠不与硫酸反应,也不会与反应生成物反应.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO22*8410618+44=62XY100-84.5=15.5x=42gY=26.5gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644z200+8