称取硫酸铵样品0.2102g

设该黄铜样品中锌的质量是x,反应生成ZnSO4的质量是y.生成H2的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x100g*9.8%yz65/x=98/9.8=161/y=2/zx=

多余硫酸n=0.15X0.2/2=0.015molNH3气反应用掉的H2SO4n=0.5X0.5-0.015=0.235mol则反应生成NH3为n=0.235X2=0.47molN元素质量m=0.47

设Zn的质量是x,反应所消耗的硫酸溶液质量是y,反应生成ZnSO4的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x9.8%yz0.2g65/x=98/9.8%y=161/z=2/0.

消耗的AgNO3物质的量=0.1000*44.20*10（-3）=4.420*10（-3）.则氯离子的物质的量=银离子的物质的量=4.420*10（-3）.水溶性氯化物有氯化钾、氯化钠、氯化镁等等,题

生成氨气质量为106.8g-100g=6.8g（NH4)2SO4中氮元素的质量等于NH3中氮元素的质量即6.8g*14/17=5.6g该化肥的含氮量为__5.6g/27.5g*100%=20.4%__

m=1.6g最后剩余物质的质量指石灰石样品中杂质的质量第一次反应的碳酸钙的质量为8g-5.5g=2.5gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100442.5gx100/2.5g=44/

1）MrCO2=100g-64.8g=35.2g2)解；设生成碳酸钙XgCaCo3=Cao+Co2(反应条件为高温）10044X35.2gX=80gMrCaCo3=80g/100g=80%纯手工,望采

杂质不溶于水且不与水反应,也就是说剩下的全是杂质故碳酸钙的质量=12.5-2.5=10g再根据方程式,可计算出二氧化碳的质量为10*44/100=4.4g

每份样品的质量是25/2=12.5g1.设碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4x=10g碳酸钙的质量分数为10/12.5*1

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4gx=10g12.5g石灰石中含杂质的质量12.5g-10g=2.5g

那个…你是不是搞错了啊?根本就做不出来嘛!害我做了半天!

隔膜法生产的烧碱还含有碳酸跟,用盐酸滴定前需先加入氯化钡去除碳酸跟,然后再滴定,否则碳酸跟会消耗盐酸使滴定结果偏高.

(1)氨气：106.8-100=6.8g(2)(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑13234X6.8gX=26.4g含氮量：26.4*（28/132）/27.5=20

生成二氧化碳的物质的量为0.672L/（22.4L/）=0.03mol设样品中碳酸钠的物质的量为X、碳酸氢钠的物质的量为YNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑111XXX2NaHC

设25.00mL溶液中含氯化钙的质量为X、样品中含CaCl2·2H2O的质量为YCaCl2+2AgNO3=Ca（NO3）2+2AgCl1112X0.04mol/L*0.02LX=0.0444g则250

Zn+CuCl2=Cu+ZnCl265.1351.30.x65:1.30=135:xx=2.70gm(ZnCl2)=29.89-2.70=27.19g%ZnCl2=100%*27.19/29.89=9

木有图再问：图再答：（1）由图知，生成氨气的质量是6.8g，因为原溶液100.0g，后来吸收氨气后变成106.8g,增加的质量即为氨气的质量。（2）由于硫酸铵与足量的烧碱反应，所以硫酸铵中的氮元素全部

(1)氨气：106.8-100=6.8g(2)(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑13234X6.8gX=26.4g含氮量：26.4*（28/132）/27.5=20

5Na2SO3----2KMnO4n(KMno4)=amol/L*b*10-3L=0.001abmol52Xmol0.001abmolX=0.0025abmolm(Na2SO3)=126*0.0025

设21mL0.5mol/L烧碱溶液中和H2SO4为xmol：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O12x0.021×0.5解得：x=0.00525与NH3反应的H2SO4为：0.025L×0.