称取样品多少g,精确至0.0002g是什么意思

设该黄铜样品中锌的质量是x,反应生成ZnSO4的质量是y.生成H2的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x100g*9.8%yz65/x=98/9.8=161/y=2/zx=

设Zn的质量是x,反应所消耗的硫酸溶液质量是y,反应生成ZnSO4的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x9.8%yz0.2g65/x=98/9.8%y=161/z=2/0.

消耗的AgNO3物质的量=0.1000*44.20*10（-3）=4.420*10（-3）.则氯离子的物质的量=银离子的物质的量=4.420*10（-3）.水溶性氯化物有氯化钾、氯化钠、氯化镁等等,题

星期天,小强的妈妈要焙制面包,叫小强取商店买回一包纯碱,小强仔细看了包装说明(如下图),并产生疑问：回到学校,他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中,在滴加盐酸至刚好

稀盐酸25g,稀盐酸是HCL融于水的产物阿,不是25gHCL,所以不能这么算

m=1.6g最后剩余物质的质量指石灰石样品中杂质的质量第一次反应的碳酸钙的质量为8g-5.5g=2.5gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100442.5gx100/2.5g=44/

1）MrCO2=100g-64.8g=35.2g2)解；设生成碳酸钙XgCaCo3=Cao+Co2(反应条件为高温）10044X35.2gX=80gMrCaCo3=80g/100g=80%纯手工,望采

杂质不溶于水且不与水反应,也就是说剩下的全是杂质故碳酸钙的质量=12.5-2.5=10g再根据方程式,可计算出二氧化碳的质量为10*44/100=4.4g

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4gx=10g12.5g石灰石中含杂质的质量12.5g-10g=2.5g

剩余固体7g即铜的质量为7g,则参加反应的锌的质量为20g-7g=13gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6598161213gxyz65/13g=98/x=161/y=2/zx=19.6gy=

就是你可以称量的范围为499.9g-500.1g

100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g（1）设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，充分反应后生成氢气的质量为z．    

生成氢气0.1g,铜与稀硫酸不反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65981612xyz0.1g65/x=98/y=161/z=2/0.1gx=3.25gy=4.9gz=8.05g（1）样品中

生成二氧化碳的物质的量为0.672L/（22.4L/）=0.03mol设样品中碳酸钠的物质的量为X、碳酸氢钠的物质的量为YNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑111XXX2NaHC

设25.00mL溶液中含氯化钙的质量为X、样品中含CaCl2·2H2O的质量为YCaCl2+2AgNO3=Ca（NO3）2+2AgCl1112X0.04mol/L*0.02LX=0.0444g则250

Zn+CuCl2=Cu+ZnCl265.1351.30.x65:1.30=135:xx=2.70gm(ZnCl2)=29.89-2.70=27.19g%ZnCl2=100%*27.19/29.89=9

V1=34.12,V2=23.66,因为V1>V2,所以是Na2CO3和NaOH的混合物.Na2CO3的质量分数W(Na2CO3)=m(Na2CO3)/m(样)*100%=c(HCl)*V2*M(Na

5Na2SO3----2KMnO4n(KMno4)=amol/L*b*10-3L=0.001abmol52Xmol0.001abmolX=0.0025abmolm(Na2SO3)=126*0.0025

你说的精确到0.0001是指精确到小数点后四位.前面说的样品德重量精确到0.0002g这个重量.也就是说最大测量的误差不超过0.0002g,比如实际重量为2g的东西,测量结果可能是2.0002g~1.

这是对称量仪器的要求,在要求精度不高的情况下,如题,用普通的台秤,天平就可以了.对于要求精度达到0.0000g的称量,则需要用到电子分析天平或是其它灵敏度高的称量仪器.