作业帮KSCN的电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 09:48:00
2KSCN+5H2SO4(浓)=△=K2SO4+6SO2↑+4H2O+2HCN↑(氢氰酸)
FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3血红色溶液
H:C:::CH
还原性：Cl-氧化性：Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2所以,这三种物质只有KSCN和(CN)2反应,即2KSCN+(CN)2===2KCN+(SCN)2.
与三价铁离子形成络合物硫氰化铁再答： 再问：……络合物？再答：硫氰化铁，上课跟老师要的在家放了好久了再问：学霸T^T再问：这么有探究精神～再答：⊙_⊙再问：你家是不是还有什么其他好玩的化学溶
可能不太清楚,尽力了
NH3Cl,就是N同时跟3个H和一个Cl共用一个电子对,然后Cl周围满点子对,一共是7个电子对.再问：NH4Cl，这才是氯化铵吧再答：不好意思，我犯二了再问：原来这样写，谢谢了再答：求采纳
再答：x是氮的电子再问：不对啊，氢和硝酸根间是离子键啊再答：共价键！再问：离子键！再问：N和O是共价键！再答：只有盐和碱才有离子键！再答：离子键！！再答：只在再答：盐和碱里有！！再问：框！非金属离子团
N周围有3个H,每个H与N之间有2个电子,N还有一个孤电子对.
其中氧的两个单电子和硫的一个孤对电子形成一个3中心4电子的大π键
因为H2O2是共价化合物,所以元素的最外层电子数要达到饱和,而H和O的最外层电子数加起来共14个,而H最外层只能容纳2个电子,所以判断O与O之间需共用电子对.所以电子式为H：O：O：H两个O都有4个电
都一样,就是中间一个元素符号,旁边一个黑点
可以,没啥问题,同位素的化学性质相差很小
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
类卤素化合物,性质与溴相似无色晶体溶解性：溶于水,溶于乙醇、丙酮.有毒性在一般化学实验中检验铁离子的存在.并能够与氯水搭配间接检验亚铁离子的存在
错误的时 CKSCN溶液中加入酸性的含有Fe3+的酸性溶液生成血红色的Fe（SCN）3 A,高锰酸钾有强氧化性,氧化SCN- 正确B,
固体是白色的配成溶液是无色透明的
钾还是正一价,CN就是氰根,正一价,碳正四价,氮负三价,硫就是负二价啊
加入硫氰酸钾变为血红色,是铁离子（+3）存在的证明它和那四个离子可以共存,它为什么要双水解?铁离子和铵根离子都是碱的阳离子,会互相抑制水解,只有酸根离子和弱碱阳离子在一起才称为双水解
无现象,铁粉常温下不溶于水.并且要Fe3+和SCN-反应才会生成络合物,变为血红色