离子顺浓度-搜答案-拍题作业网

首先引用楼上的,PH=7,H离子浓度10^(-7)mol/L;OH离子浓度10^(-7)mol/L.PH=8,H离子浓度10^(-8)mol/L;OH离子浓度10^(-6)mol/L.PH=9,H离子

观察法的话：就是颜色,越深越浓（包括使用试剂后产生的颜色的浓淡）（不精确）化学反应法：就是将离子沉淀下来计算固体质量再根据溶液的容积换算（相对精确,但是操作复杂）

因为溶液显中性,所以c(H+)=c(OH-)NH4HSO4-------->NH4++H++SO42-,若氢氧化钾恰好中和掉H+,得到硫酸铵,NH4+水解,应显酸性,而现在显中性,则NaOH的量要大于

错了,你忘了醋酸钡中,钡和醋酸根离子的比例是1比2,虽然醋酸根会水解,但水解的量还是少的,因此,醋酸根离子的量要多于钡离子!

根据题意：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；可以知道,溶液是显酸性.A；0.1mol/L的氨水溶液与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合NH3*H2O+HCL=NH4++CL-+

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

CH3COOH-Na+Cl－H＋OH－CH3COOHC(Na+)>C(Cl－)>C(CH3COOH)>C(CH3COOH-)>C(OH－)>C(H＋)大于因为醋酸为弱电解质电离程度很低

要看溶液的酸碱性酸性加水就增加氢氧根碱就相反中性的都不变

很高兴为你回答问题!a.你问的这个问题是有关水解平衡的.要了解,甚至学会做这类题目你一定要首先了解一些弱酸,弱碱.常见的弱酸有：碳酸,醋酸,大部分有机酸；常见的弱碱有：氨水等.所以遇到这个类情况,就要

主动运输一般是逆着浓度梯度进行的,如各种离子.但也有顺着浓度梯度进行的,如才吃过饭,葡萄糖进入小肠绒毛细胞,就是顺着浓度梯度进行的.像你提出的一个细胞内的离子浓度小于外界,这时细胞吸收离子是主动运输.

简单说就是某种离子在单位体积溶液中的摩尔含量

混合后溶质为0.1molCH3COOH、0.1molCH3COONa、0.1molNaClc（Na+）=0.2mol/Lc（Cl-）=0.1mol/LA、错误电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-

如何算离子浓度

C=N/V

实验37磺基水杨酸法测铁的含量实验目的（1）巩固吸光光度法的基本理论,掌握吸收曲线及标准曲线的绘制及应用.（2）了解721型分光光度计的工作原理及使用方法.一、提问（1）溶液酸度对磺基水杨酸铁配合物的

解题思路：根据水解以及电离等理论分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

1、酸性：氢离子浓度大于氢氧根浓度,由于氢离子带正电荷,氢氧根负电荷,而溶液中正负电荷数相等,所以,钠离子浓度小于A-离子浓度.即：A-大于Na+大于H+大于OH-碱性：氢离子浓度小于氢氧根浓度,由于

由电荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]因为溶液显酸性,所以[OH-]

要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）.对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析.1、单一溶质

离子浓度的比较

解题思路：根据pH

亚硫酸钠溶液必定是碱性的,不可能出现氢离子>氢氧根,所以肯定错