离子积和浓度商-搜答案-拍题作业网

有区别的.水电离出的H+一定等于水电离出的OH-.但溶液中的H+和OH-不一定相等.这与溶质有关.如果溶质显酸性,则溶液中的H+大于OH-,反之H+小于OH-.

二者之间存在倍数关系,在分子式中离子的个数乘以摩尔浓度即为该离子的当量浓度.举例：硫酸钾的摩尔浓度为2mol/L,其中钾离子的当量浓度为4mol/L.

小于0.1mol/L

C（HAc）+C（Ac-）=0.01mol/l是对的,你看嘛,醋酸的物质的量是0.02mol（假设体积为1l）,反应后剩余的醋酸和醋酸根的物质的量之和还是0.02mol,等体积混合后除以2,就等于0.

等体积浓度的盐酸和NH4CL,HCl与NH4Cl相等,HCl==H++Cl-,NH4Cl=NH4++Cl-所以Cl-最多,本来H+=NH4+,由于NH4+水NH4(+)+H2O=NH3·H2O+H(+

如果是正的12次方就是酸性,氢离子浓度10的负一

HAc=H++Ac-c00c-xxx设醋酸起始浓度为c,电离出H+浓度为x,Ac-浓度为x查表可知醋酸pKa=4.76,即Ka=10^(-4.76)=1.74*10^(-5)∴Ka=x*x/(c-x)

各种离子的浓度乘以该种离子的电荷数的代数和为零

Mg2+:判断CO32-,OH-Ag+：判断Cl-,CO32-,OH-Ba2+：判断CO32-先加硝酸钡过滤杂质再加硝酸镁过滤杂质最后加硝酸银2.缺条件,不能回答,有很多种结果,你在确认一下题有没有问

海水通过蒸发变成水汽,水汽到陆上变成雨,雨汇入江河回到海洋,这是一个水循环.问题是蒸发的时候盐分并不被带出,因此盐分在水循环之外,便不断地积累在海水中,而最主要的盐分就是氯化钠,所以海水中钠含量较高.

平衡题,注意1、恒容还是恒压,恒容,容器体积固定,恒压,有活塞可以上下移动,要学会画图2、反应的特点,有气体吗,有固体吗,前后气体体积有变化吗3、投入的物质的比例关系的特点,几组投料相同吗,成比例吗,

解题思路：根据三大守恒作答解题过程：学习请看附件。祝学习进步！为了让同学更加好地理解三大守恒，老师另外送您一份文件，希望对您的学习有所帮助最终答案：略

(1)酸性溶液,先求[H+],再求PH==-lg[H+](2)碱性溶液,先求[OH-],再求[H+]==Kw/[OH-],PH==-lg[H+]

原子吸光光度仪啊!

此题不完整,如果温度在室温下的话1.OH为0.1mol/lh为1*(10的-13次方）2.OH为0.5*（10的-13次方）,H为0.2mol/l主要是根据H*OH＝10的-14次方得来的过程就是先从

氯化铵的铵根离子浓度更大,因为氯化铵是强酸弱碱盐,氨水可以看作弱酸弱碱盐.这样弱酸弱碱盐在水中水解会大于强酸弱碱盐,从而是其自由的铵根离子浓度变小

磺化煤是一种常用的“阳离子”离子交换剂,所以它只能选择性交换溶液中的阳离子,钙离子,镁离子,而不能交换溶液中的阴离子硫酸根离子和氯离子.所以这句话是错的,明白了吗?

形成饱和溶液,浓度当然不变再问：加了水不就不饱和了再答：AgCl溶解度很小，难溶解于水，只要有固体存在，就是饱和溶液再问：一开始加了水离子浓度减少不饱和所以Agcl溶解补上了减小的浓度所以不变对么再答

不能.因为Cu2+水解,溶液必为酸性.即c(H+)＞c(OH-).现在c(H+)=c(OH-),即溶液为中性.相当于向溶液中加入了OH-,Cu2+会沉淀为Cu(OH)2.也可以认为Cu2+水解完全,而

有关系,虽然主动运输可以从高浓度向低浓度运输,但也有极限的,如果离子浓度过低,会影响吸收速度.