kno3溶液为什么性

废话!当然不会了.依据,其一,从蒸发结晶的角度分析混合液,你知道NaCl溶液和KNO3溶液的溶解度波动表吗?NaCl溶液受温度的影响波动很小,KNO3溶液受温度的影响波动很大；因此混合溶液蒸发结晶,最

找出NaCl溶液和KNO3溶液在常压和常温的相图一看就知道了!

KNO3的溶解度随温度升高而增大,NaCl的溶解度随温度的变化而变化不大,因此利用温度的变化让KNO3从晶体中析出.先加热是为了让溶质完全溶解在溶剂中,使析出KNO3时更纯净.再问：为什么NACL不会

因为这个电解的实质是电解水,阴阳极质量都不变.其电极反应式分别为：阳极（石墨、惰性材料）反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于水的电离）阴极反应：4H++4e-=2H2↑（H+来自于水

应该缺条件,给个8%的KNO3溶液质量及15%的KNO3溶液质量就可以计算了希望能够对你有所帮助,满意请采纳,亲!

不能、碳酸钠会分解再问：反应方程式能否给一下？再答：2HCL+NA2CO3=H2O+CO2+2NACL再问：HCl哪儿来的？再答：代表PH=1的酸

20℃时KNO3的溶解度为31.6克（理论数据）197.4g饱和溶液中含水=100*197.4/131.6=150g10%的KNO3溶液含水150g,含KNO3为150*0.1/0.9=16.67g所

从KNO3和NaCl的混合溶液中提纯KNO3方法步骤包括：1、加热蒸发；2、冷却；3、结晶；4、过滤；具体是首先加热使水分蒸发出一部分,然后冷却溶液,因为硝酸钾的溶解度受温度影响很大,所以冷却后会结晶

浓缩水!浓缩至有晶体析出是,然后降温析晶,KNO3就析出来了,NaCl会留在母液里

未生成气体液体弱电解质再问：详细解释一下再答：钠盐钾盐都是强电解质，不水解，因此蒸干后固体只剩NaNo3KCl再问：什么盐可以水解再答：水使某一化合物裂解成两个或多个较简单化合物的化学过程。水分子的H

因为除杂需要加入的是过量的K2CO3,多余的K2CO3可以通过加入稀硝酸除去.Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑如果加入过量的K

过量的碳酸钾加入硝酸钾溶液之后,由于硝酸钾溶液本身偏酸性,过量的碳酸根可以变成二氧化碳气体（微热即可）离开溶液,相当于没有加入多余杂质.而如果加入硫酸钾,那么新加入的过量硫酸根无法从溶液中除去,摁下葫

AgCl的溶解平衡是AgCl（s）==Ag+（aq）+Cl-（aq）溶解度受到的是温度和溶液中Ag+和Cl-浓度的影响KNO3溶液中没有Ag+和Cl-,所以在温度不变的条件下溶解度肯定不变PS：比如在

这个从两方面考虑：1,氯化银属于难容物质,不溶于水,也不溶于酸,既然不溶了,说它的溶解度变化就没有什么意义了2.物质的溶解度属于物质的一个物理性质,只受温度和压力的影响,跟溶液多少没有关系

应该用Ba(NO3)2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4,得到纯净的KNO3溶液Ba2++SO42-=BaSO4

因为引入了新的杂质Cl-再问：不是，两种物质反应生成氯化银和氧化钾，而过滤把氯化银过滤走了，不就留下氯化钾了嘛==再答：加入KCl的量没法控制的，要想除掉Ag+，Cl就要过量一些，这样滤掉沉淀后，KC

因为三种物质混合不产生沉淀,不产生气体,也就是不反应所以能共存

饱和溶液,就是指溶质在溶剂中达到了最大量.不考虑热效应的情况下,在KNO3饱和溶液中加KNO3固体,溶质质量(不变),溶剂质量(不变),溶液质量(不变)；在KNO3不饱和溶液中加KNO3固体,溶质质量

后者由于细胞表面有运载钾离子的能力,质壁分离(很快)后缓慢吸收K（主动运输）,当然同时也有NO3被吸收.造成细胞液浓度+,最后导致内外浓度相等甚至内部高,发生复原细胞没有蔗糖运载的能力.（蔗糖是小分子

钾钠离子可以通过细胞膜,这样就实现细胞内的浓度的升高,从而复原