kno3 和nacl用什么方法分离

讲溶液加热蒸发水分,收集此时得到的晶体,趁热过滤此时KNO3的溶解度随温度上升而很快的上升,而NaCl则基本保持不变,所以在高温的时候NaCl先达到饱和析出而KNO3还未析出.

水蒸干过程中盐的浓度越来越大,盐才会析出,所以这个过程与溶解度有关,具体过程我也不太清楚,反正最后会生成NaNO3,KCl,KNO3,NaCl的混合物

冷却热饱和法.因为氯化钠溶液随温度变化的变化小,而硝酸钾随着温度下降也迅速结晶析出.故先溶解它们,在骤冷,便可分离了.

每个东西都有一定的熔点和沸点,水的沸点是100℃,Nacl和KNo3的沸点都远远大于100,那他们就不能挥发了.油污是利用相似相溶原理,而且他们都是易挥发的物质,温度一高就一起蒸发了

两个都会析出的只要有晶体析出,余下的就是饱和溶液

实际上都有,也没有区别.四种离子在溶液中大量共存,在溶液中自由运动,水蒸干后,阴离子和阳离子相互结合成化合物.这里在蒸干时,溶解度小的先析出,也就是析出的多些,最终NaCl、NaNO3、KCl、KNO

硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加,并且变化显著；氯化钠的溶解度几乎不随温度的变化而变化.除去硝酸钾中的氯化钠,就是把氯化钠除去,也就是降低氯化钠的溶解度,改变温度不可以,所以只有蒸发水分,方法就是蒸

溶解、配制成热的饱和溶液、降温结晶、过滤因为KNO3的溶解度受温度影响大,NaCl基本不变.再问：就是一个填空题。。简单点再答：那就写冷却热的饱和溶液。再问：也就是写降低温度？再答：是的，但是不能那么

从KNO3和NaCl的混合溶液中提纯KNO3方法步骤包括：1、加热蒸发；2、冷却；3、结晶；4、过滤；具体是首先加热使水分蒸发出一部分,然后冷却溶液,因为硝酸钾的溶解度受温度影响很大,所以冷却后会结晶

NaCl易容于水可以溶解于KNO3的饱和溶液而KNO3则在KNO3的饱和溶液中溶解和析出量相同所以量不会变化这样就可以提纯KNO3且KNO3不会减少

温度升高,KNO3的溶解度随之大大的增加,而NaCl的溶解度则随温度升高变化不大从其溶解度曲线可以看出趁热过滤,滤出的就是NaCl【忧乐美团队---生同一个寝】为您解答

因为硝酸钾在热溶液中溶解度比在冷溶液中大很多,一冷却就可以析出很多晶体,而氯化钠则100度时的溶液度仅仅比25度时大3g左右,相差很小,所以冷却结晶这一方法不适用.

得到硝酸钾用冷却热饱和溶液法再重结晶因为温度较高硝酸钾溶解度极大,且溶解度随温度变化明显得到氯化钠用蒸发结晶法再重结晶因为氯化钠溶解度随温度变化不明显

用硝酸银溶液.硝酸银与氯化钠反应生成白色沉淀氯化银,硝酸银与硝酸钾不反应,硝酸银与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化银沉淀,氢氧化银不稳定,很快变为褐色的氧化银.

这涉及到两个概念：1.溶解度（溶解系数）2.良溶剂和劣溶剂.在高温时,两种物质都溶解,水作为溶剂,ok.蒸发水分后NaCl的浓度上升,溶解度下降温度稍稍减低后,析出结晶.这说明在较高温度下,水是NaC

复分解反应的条件是生成沉淀气体或弱电解质（总称：复分解反应总是向着离子浓度减小的方向进行）你写的都是不能生成沉淀气体或弱电解质的,所以不能进行

因为KNO3少所以它应该存在于母液中,随着蒸发NaCl的多次结晶,母液中KNO3的浓度越来越大,由于KNO3低温溶解度小,母液冷却时它就会结晶出来,重结晶可以提高它的纯度,最后微量的NaCl可以用乙醇

因为两者溶解度随温度的变化而表现不一样,硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,而氯化钾的溶解度随温度变化不大

在高温下加入NaCl的KNO3直至饱和,然后迅速冷却溶液,趁热用漏斗和滤纸过滤.随后利用母液再次溶解过滤……因为KNO3的饱和度随温度下降急速下降,而NaCl基本不变,所以降温结晶适用于这里

1,加热蒸发2,冷却3,结晶4,过滤首先加热使水分蒸发出一部分,然后冷却,硝酸钾的溶解度受温度影响很大,所以会结晶析出,这时过滤就得到它的晶体了