kno3 nano3复分解反应不发生

解题思路：根据复分解反应的概念以及发生的条件进行分析和解答解题过程：复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生

原因一：我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+,实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的.但是又不像HCO3-那么弱,所以中学教材认为硫酸完全电离,实际是有区别的.硫酸银是微溶于水的

复分解反应的条件是：生成物有气体或沉淀或水.这三者只要满足其中任何一个条件时,反应就可发生,否则不能发生.而题目中：CaCl2+NaHCO3这两种物质,我们假设它们能反应,则该生成Ca(HCO3)2和

复分解反应生成物中有2中沉淀,可以如：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2(沉淀)+BaSO4(沉淀)原创回答,仅供参考,希望能帮到你,如帮到了你,希望采纳【你的10分满意,我们团队的无限动力】

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.可简记为AB＋CD=AD＋CB他分为4类（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.如

4HCl（浓）+MnO2=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O

属于,中和反应是由酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成了水复分解反应的实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应而酸碱是电解质,所以属于.

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.可简记为AB＋CD=AD＋CB上反映中A=Cu离子B=O离子C=H2离子D=SO4离子

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即

B.A会生成硫酸钡沉淀

硝酸钾复分解反应必须得生成弱电解质的物质（不一定只能是沉淀气体和水）,比如生成氨水之类的,但是硝酸盐除了硝酸亚汞之外都不是弱电解质,而硝酸亚汞又是不常见的物质,所以一般情况下（初中）,

复分解必须生成弱电解质或气体或沉淀.金属氧化物与酸反应生成了水,所以是复分解,而非金属氧化物与碱反映,不符合复分解的要求,例如二氧化碳与氢氧化钠,生成碳酸钠,所以,不是复分解……多看看概念,理解了就明

酸和碱是一个中和反应,在中学里这种反应最易发生,至于为什么,涉及到酸碱的本质,即酸给出质子也就是氢离子,而碱吸收质子,这两种物质相遇会极易发生反应,至于为什么会极易发生反应,我现在也没有得到解释,楼主

反应不会生成气体,沉淀,单质的可溶性盐.如硫离子的盐遇酸生成气体,也就是发生复分解反应.碳酸根的盐遇钡离子生成沉淀,也发生复分解反应.等等.

复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.[小结]复分解反应发生的条件：

盐酸、硫酸都可以用的呀（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZn

生成物不溶于水就是沉淀,反应能发生

【1】过氧化钠和水或者二氧化碳的反应,如：Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑【2】CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O所以的有机物燃烧都是符合题意的.【3】二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2

复分解反应的条件是有水,气体,沉淀沉淀.我们来看硝酸钾,硝酸钠这两种物质,如果发生复分解反应,肯定不会有水和气体（除非硝酸根分解,或发生氧化反应生成氮氧化合物,但不属于复分解）生成.再看硝酸根形成的盐