KI溶液中加人硫酸酸化的化学方程式-搜答案-拍题作业网

如果有碳酸根的话,盐酸会把碳酸根反应掉因为碳酸钡也是沉淀

（1）设硫酸铜的物质的量难度为x，根据反应方程式可得关系式：2CuSO4～I2～2S2O32-， &nbs

因为要加入Ba2+检验溶液中的SO42-但是因为食盐中会存在少量碳酸根离子,亚硫酸根离子等也可以与钡离子反应生成白色沉淀,所以先加入盐酸,使之排除.但是个人认为,如果单纯的只是检验SO42-是否存在的

H2O2+2KI+H2SO4===I2+2H2O+K2SO4H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O;

硫酸一方面是由于电解过程中铜阳极板的溶解要消耗硫酸形成硫酸铜,硫酸可作为pH缓冲剂,防止阳极附近铜离子水解沉淀；另外一方面由于硫酸在水溶液中的电离,可以增强电解液的导电性.

酸性条件下不能产生OH-呀2I-+H2O2+2H+--->I2+2H2O

KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2这是一个氧化还原反应,碘化钾被氧化,碘酸钾被还原.盐酸提供稳定酸性环境.碘与淀粉反应显蓝色

要是发生氧化还原反应：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O

酸化是为了出去CO32-和SO32-因为在碱性或中性条件下SO32-也会与Ba2+产生BaSO3沉淀,而如果加入HCl,一方面可以除去Ag+,还能除去SO32-和CO2-离子方程式：SO32-+2H+

1)3.1×10-3 mol/L(2)0.13 g

（1）令原溶液中Cu（IO3）2的物质的量为xmol，则：2Cu（IO3）2～13I2～26S2O32- 2

3.1×10(-3) mol/L0.13 g过程看图片

用电子守恒找出关系式：IO3~3I2Cu2+~0.5I2Cu(IO3)2~6.5I2~13Na2S2O3n[Cu(IO3)2]=1/13n(Na2S2O3)=1/13*(0.11*0.0353)mol

“+铁在酸性中很难被氧化成+3铁”前提是在没有强氧化剂的情况下而I-在酸性条件下有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+而I-被还原为I2单质使淀粉溶液变为蓝色.

A．硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故A错误；B．因KM

要注意先后顺序,先滴加盐酸把待测溶液酸化,再加氯化钡溶液,否则银离子也会产生沉淀,不能确定硫酸根离子

错了,应该加稀硝酸酸化的硝酸钡,以防银离子的干扰

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

酸化的H2O2有氧化性,氧化了I-生成碘,使淀粉变蓝.H2O2+2H++2I-=2H2O+I2

2KI+2NaNO2+4HCl=2KCl+2NaCl+2NO(^)+I2+2H2O2NO+O2=2NO2（红棕色气体）注：NaNO2是氧化剂,KI是还原剂.现象：溶液由无色呈褐色,生成无色气体,后呈红