作业帮KI在酸性下与二氧化锰
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 17:20:48
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
H2O2+SO2=SO42-+2H+
虽然这个方程式没有见过,但根据你所给的条件,可以推导出这个方程式来O3+2I-+2H+=O2+I2+H20.因为臭氧具有很强的氧化性,而KI具有较强的还原性,所以O被还原成H2O,I被氧化成I2
不反应,碱性条件下通过计算得2IO3-+6H2O+10e-=I2+12OH-的电极电势为0.204,而I2+2e-=2I-的电极电势为0.5355,故碱性条件下I2会发生歧化反应生成IO3-+I-.反
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
酸性条件下：O3+2I-+H2O==O2+2OH-+I2碱性条件下：O3+2I-+2H+==O2+H2O+I2太难了不会啊；6O3+
1.此题属于陌生氧化还原反应的书无任何相关信息,只能将已有的知识进行迁移.可参照的只有氯的相关反应:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(实验室制氯气的一种方法)可迁移的知识:氯的价态变化
IO3-+5I2+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
溶液由无色变为棕黄色
酸性条件下应该是第二个2KMnO4+8H2SO4+10KI=2MnSO4+6K2SO4+5I2+8H2O因为KIO3只在碱性条件下稳定在酸性条件下会立刻形成弱酸HIO3继而分解成I2
2KMn04+5H202==2Mn02+502+2KOH+4H20过氧化氢的O元素被氧化,高锰酸钾的Mn元素被还原我看看啊,氧化反应：5H202-10e-+100H-==502+10H2O还原反应:2
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O制的氯气为0.1mol,141XY0.1X=0.1mol,质量0.1x87=8.7g,Y=0.4mol,氧化的HCl占一半,为0.2mol
2I-→I2,失2e-Fe3+→Fe2+,得1e-1molFe(3+)可得1*1/2=0.5molI2MnO4-→Mn2+,得5e-1molMnO4-可得1*5/2=2.5molI2Cl2→2Cl-,
酸性条件下正七价锰被还原的较彻底所以到锰离子,高锰酸钾的还原产物跟介质的酸碱性有很大关系,一般碱性条件下得到二氧化锰.这里也可以理解为酸性条件下,二氧化锰会于酸反应,得到锰离子.
一般像这种类型的题,通常我们不写化学式,写化学式相当于把问题复杂化了,写出化学式也浪费时间,在这种题型中我们运用电子守恒,碘化钾中的碘由-1价升高到0价,失去一个电子,在第一个答案H2O2→H2O是由
解题思路：解题过程：读考虑改为都考虑最终答案：略
主要利用元素及原子守恒.I-被氧化为I2,若是其它氧化剂,生成的碘单质完全来自于KI,也就是xmolKI被完全氧化可生成0.5xmol碘单质；而使用碘酸根（IO3-）做氧化剂,发生反应：5I-+IO3
2H2O2=2H2O+O2(反应条件MnO2的催化作用)