KI+O2+H2O能发生反应吗?

在反应2H2O2==2H2O+O2中,反应前后发生改变的粒子是-H2O2、H2O、O2、-,生成的新粒子是-H2O、O2、-,该化学变化中最小粒子是-H、O-,保持双氧水化学性质的粒子是--H2O2-

3Fe+2O2=Fe3O4化合反应Fe+2HCl=FeCl2+H2置换反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应CO2+H2O=H2CO3化合反应CO2+

是的在初中阶段,把得氧的反应叫作氧化反应,把失去氧的反应叫作还原反应.高中的无机化学,把氧化还原反应的概念扩展了,凡是有电子得失的反应就叫作氧化还原反应,得到电子的物质被还原,失却电子的物质被氧化.由

由分子、原子的根本区别可知：化学反应中分子可分，原子不可分．分析反应H2O2→H2O+O2中的微粒，反应前后发生改变的微粒是H2O2，生成的新微粒是H2O、O2，该化学变化中最小微粒是H、O．故答为：

各系数是1.3.3.3,乳算可看成,C3(H2O)3,所以可看作C与氧的反应.基本上、有机物都可以这样配.

只生成硝酸一种产物4NO+3O2+2H2O=4HNO3

氧化剂是1/3O3,但只有1个O被还原,进入KOH中.参加反应的O3中,实际氧化剂只有1/3O3还原剂是2KI,被氧化为I2物质的量之比=氧化剂：还原剂=1：6所以方程式写成2KI+2/3O3+1/3

H2O2-2e=2H（+）+O2这个乘以5加上MnO4(-)+5e+8H(+)=Mn(2+)+4H2O这个乘以2即5H2O2+2MnO4-+16H+==10H++5O2+2Mn2++8H2O化简得：5

如果是浓硫酸自己就有氧化性,用不着氧气,所以4KI+O2+2H2SO4（稀）=2K2SO4+2I2+2H2O

还原剂是碘离子不用说至于氧化剂我想你应该是高中生你可一这样理解首先臭氧是强氧化性气体然后在反应中反应物的各个集团能不变就不变也就是说氢氧化钾中的氢氧根就是水中的羟基也就是说在这个反应中水的变化过程是先

酸性的溶液里不能有氢氧根的,

4NH3+5O2=催化=4x+6H2Ox=NO再问：过程再答：原子个数不变前有4N12H10O所以x=NO

O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2是怎样氧化还原的?O3是怎样变价的?氧化剂和还原剂物质的量之比是多少?这个题中,臭氧首先发生一个分解反应,在反应中生成氧气和一个氧原子,这个氧原子称为新生态氧

首先分析I,I由负一价上升到零价,本身被氧化,所以是还原剂,所以O3是氧化剂是对的,但是我们知道两个KOH中的一个氧来自水,那么另外一个氧就只能来自O3,而且O3和O2中氧都是零价,所以O2不是还原产

可以滴加一些酚酞试剂在溶液中,因为酚酞遇到碱性环境显示红色!答题这样答：在溶液中滴加适量的酚酞试剂如果溶液变红则有KOH如果不变红则没有KOH

臭氧啊,有臭氧这么强的氧化物存在怎么会轮到水反应呢?实质是O3中的一个氧夺取了两个I-中的电子,水的作用纯属是结合生成的O2-,不发生电子转移.

方程式应该是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2在高中,可以理解为O3中是1个O得到电子,所以被还原的O原子是1mol即A从电子守恒的角度,2mol的KI失去电子,生成I2,失去2mol电子,O

2KI+O3+H2O=O2+2KOH+I2因为臭氧具有强氧化性,所以作为氧化剂,而碘化钾中的I-具有强还原性,所以作为还原剂.而水的氧化性相对于臭氧弱的多,还原性相对于碘化钾也弱的多,所以既不作氧化剂

H2S中S化学价升高,是还原剂,被氧化,它发生氧化反应,所以硫是氧化产物再问：O(∩_∩)O谢谢顺便问一个数学问题，m大于14或m小于6，m小于5，m小于2的解集是m小于2那为什么m大于14或m小于6

I-是失去2mol电子,臭氧中的一个氧原子得到2mol电子变成02-双线桥,上面从I-画到I2,写失2mole-下面从O3画到KOH中的O,写得2mole-