磷酸钠水解电荷守恒和物料守恒

借楼上的例子NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

电荷守恒是自然界的一个普遍规律,当大量的（没有反例出现以前,它普遍适用）实验证实了这个规律后,人们就把它称作公理,可以这么说：公理是建立在大量的实验基础上的,而定理一般是运用公理经过推导得出的,所以定

物料守恒：2n(Na+)=n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)电荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)

电荷守恒就是在反应中的所有离子（包括水溶液中的氢离子和氢氧根离子）带正电的离子之和等于带负电的离子之和.（注意一些物质的原子数,如碳酸钠中钠离子跟碳酸跟离子之比是2：1）物料守恒指溶液中某一组分的原始

正确.电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式

其实电荷守恒指的是溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等,即溶液呈电中性.也就是说,等式两边是表示电荷的个数(或物质的量),只是由于在同一种溶液中,溶质离子的物质的量与其物质的量浓度成正比,故可以用物质的量

质子守恒质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系电荷守恒⒈化合物中元素正负化合价代数和为零⒉溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HCO3-)原则是：正电荷数等于负电荷数（注意如果不是一价的,例如二价则需乘以2）物料守恒：c(Na+）==C（HCO3-)+c（CO32-)+

qq邮箱告诉我,我发给你.再问：674193576@qq.com谢谢再答：发了，不是太全，望见谅。

根据NaHSO3+NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O,反应后看何物过量,才可能写出相应的守恒式.此题应该是NaHSO3过量电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HSO3-)+C

物料守恒:c(CN-)+c(HCN)=2C(Na+)电荷守恒：c(CN-)+c(OH-)=C(Na+)+c(H+)质子守恒:c(H+)+c(HCN)=c(CN-)+c(OH-)

先看一下,不清楚问我吧!1、电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关

都一样,只不过差着一个负号.写的时候,移项即可.写成A+B+……=C+D+……的样子再问：那质子守恒是根据什么写的?左右两边都是什么？

碳酸钠：电荷：c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)c(H2CO3)]碳酸氢钠：电荷：c(Na+)+c

碳酸钠：电荷守恒n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+n(HCO-)+n(OH-)上式中,阴阳离子总电荷量要相等,由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷,所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2

你这个等式是物料守恒.可以这么理解,最初投入水中是醋酸分子,假设没有任何变化,则氢离子和醋酸跟是一比一,虽然水中有氢离子,但是量少,忽略不计.

为什么Na2CO3的水解式子中在不同的地方都有系数2?碳酸钠：电荷守恒物料守恒n(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍,电离水解后,碳酸根以三种形式

NH4Cl溶液,电荷守恒,C（NH4+）+C（H+）=C（Cl-）+C（OH-）物料守恒,C（NH4+）+C（NH3.H2O）=C（Cl-）质子守恒,C（H+）=C（OH-）+C（NH3.H2O）

NaClO水解方程式：ClO-+H2OHClO+OH-浓度大小：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na