磷酸缓冲溶液的配置pH=4

如果这是纯粹做什么考试题我帮不了,懒得算.要是是在实验中用到这个那我可以提个建议：先取一定醋酸溶液稀释到合适体积（大概要用多少就稀释到那么多,或者稍微过量些）,然后用pH计测溶液的pH,此时溶液的pH

题目应该是,配置30mlph=4的缓冲溶液,需要0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc的溶液各多少毫升?因为如果缓冲溶液中醋酸和醋酸钠的浓度相同了,就不可能PH=4了.PH=PKa-lg[H

应该是在乙酸钠溶液中缓缓加入乙酸吧.这是配置酸性溶液的一般步骤,在这个过程中需要不断的测定ph,在接近3.5的时候尤其需要小心,如果小于3.5只有加水稀释了这个不一定啊,要求ph=3.5的时候,只能确

规定pH5.8.0缓冲溶液的制备,ml：pH…………氢氧化钠………………磷酸二氢钾……pH…“C(NaOH)=0.1mol/L”…“C(KH2PO4)=0.2mol/L”7.4…………39.1…………

基本上没有区别,关键是用磷酸氢根离子.

当你看到这表的时候你就应该知道十二水磷酸氢二钠该怎样配,磷酸氢二钠在十二水磷酸氢二钠中占的比例：M磷酸氢二钠=141.98,M十二水磷酸氢二钠=358.14磷酸氢二钠%=141.98/358.14=3

取醋酸铵7.7g,加水50ml溶解后,加冰醋酸6ml与适量的水使成100ml,即得.

假设要配置1000毫升缓冲溶液,需要0.5mol/L的乙酸V毫升,需要0.5mol/L的乙酸钠1000-V毫升已知：乙酸的PKa=4.74则有：PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]4.1=4.74

1、B：(14-pKb)更接近9.32、草酸具有还原性,是还原剂3、D4、没有答案（Cu是：3d104s1）5、B,Zn2+下降,Zn就容易被氧化6、A,可以消去的H最多再问：那丙二酸为什么又不能使高

PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为：电离部分+未电离部分=（10^-5+0.2）mol,醋酸加入体积为200.05ml；醋酸-

我晕,醋酸钠是1mol/L,然后溶到水里,然后测量ph,用ph计测量,然后用醋酸调节ph到4.5,这是最基础的知识,建议看看中国药典

设HAc体积为XmL,那么NaAc的体积＝10－XmLpH＝pKa+log{(10-X)/X}5.00=4.76+log{(10-X)/X}(10-X)/X=10^0.24=1.74HAc体积X=3.

缓冲溶液的pOH=pKb+lgC盐/C碱也就是说主要取决于氨和氯化铵的浓度之比,只要浓度比一定就可以了你的问题可能是氨水浓度太大,所以挥发速度快用浓度小一定的氨水配制,这样挥发速度慢,氯化铵也可以少用

pH6.0磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0.2mol/L）配比0.2mol/LNa2HPO4(mL)12.30.2mol/LNaH2PO4(mL)87.7Na2HPO4•2H2O分子量＝1

在用磷酸二氢钾和磷酸氢二钠配置的缓冲溶液时pH的计算,考虑了离子强度的影响,这个问题,较复杂.在武汉大学编制的“分析化学”一书中,缓冲溶液部分讲得很清楚,并有如你提出的问题一样的例题解答.可参阅再问：

要配置pH=6的磷酸缓冲溶液预先配置1mol/L的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠溶液1mol/L的磷酸二氢钠（NaH2PO4.H2O）：138g定容到1L1mol/L的磷酸氢二钠（Na2HPO4）：142g定

一般缓冲溶液pH=pKa+-1,Kb(NH3·H2O)=10^(-4.74)Ka(NH4+)=10^(-9.26)pKa=9.26,显然可用氨水和氯化铵配制pH=9的缓冲溶液从Kb(NH3·H2O)=

设加入xmolNAHCO3PH=pka+log（碱/酸）10=10.25+log（0.2/（x/0.5））得x=0.1778mol即14.94g

例如：0.1mol/L磷酸缓冲液（pH7.0）50mL怎么配置?十二水合磷酸氢二钠：1.1098g二水合磷酸二氢钠：0.2964g溶于50ml水即可.

根据缓冲溶液的pH计算公式pH=pKa-lg酸/碱这个体系中pKa应该是磷酸的二级电离常数上面酸碱分别代表磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的浓度再问：可不可以弱弱的问一句PKa的值是多少？再答：就是弱酸的电离平