磷酸缓冲溶剂配pH=7

配置好了,在调节ph

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磷酸一氢盐与磷酸二氢盐.

1、B：(14-pKb)更接近9.32、草酸具有还原性,是还原剂3、D4、没有答案（Cu是：3d104s1）5、B,Zn2+下降,Zn就容易被氧化6、A,可以消去的H最多再问：那丙二酸为什么又不能使高

第一,磷酸氢二钠(好吧我不习惯这么说,一般说磷酸氢钠)是碱性的.磷酸二氢钠是酸性的.第二,当外加酸时,酸和磷酸氢钠反应,生成磷酸二氢钠和酸的钠盐,即磷酸氢跟离子吸收了外加酸电离出的氢离子,因为从磷酸氢

HAc–NaAc首先因为1：1的缓冲液缓冲能力最强,因此通常选选pKa接近pH值的.亚硝酸容易分解.氢氰酸有毒氨-氯化铵主要做碱性缓冲溶液（10左右）,几乎配不到pH=5,这个离解常数是pKb,不要搞

指的主要是H2CO3/NaHCO3和磷酸一氢钠/磷酸二氢钠作用:以H2CO3/NaHCO3为例内环境中H离子过多会和碳酸氢根反应生成CO2和H2OCO2排出体外这样就降低了H离子浓度如果OH根过多会和

1d2d3b1.2CH3CH2OH+O2→2CH3COh+H2O2.CH3CH2=CH2+Br2→CH3CH2BrCH2Br3.CH3CHO+H2N-OH→CH3COONH4

用NaH2PO4溶在水里,配出0.1M的溶液,这时的pH应该在,3到4左右,然后用NaOH固体把pH调到6,这样NaH2PO4的浓度不变.

在用磷酸二氢钾和磷酸氢二钠配置的缓冲溶液时pH的计算,考虑了离子强度的影响,这个问题,较复杂.在武汉大学编制的“分析化学”一书中,缓冲溶液部分讲得很清楚,并有如你提出的问题一样的例题解答.可参阅再问：

C吧.计算一下pka,pka接近你要的PH时,它的缓冲能力会比较强.还需要再具体解释吗?

PH1的没有,PH标准缓冲溶液中酸性最强的是PH1.68,具体什么物质忘了,要去查一下了你可以在网上找找看

只有选择B了.A和D的溶液配出来是碱性的.C的缓冲溶液偏酸性太多了,一般为了保证较大的缓冲容量,缓冲溶液的pH应该在pKa上下各一个pH单位之内.也就是说如果要配的缓冲溶液的pH在2.74-4.74之

AC有区别吗?再问：有啊A(pKa=6.35)BpKa=6.37)再答：不对物质一样Ka一样再问：Ka那一样啊再答：Ka一样，pKa就一样答案就是AC了再问：只可以有一个答案再答：AC没有区别呀答案就

要配置pH=6的磷酸缓冲溶液预先配置1mol/L的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠溶液1mol/L的磷酸二氢钠（NaH2PO4.H2O）：138g定容到1L1mol/L的磷酸氢二钠（Na2HPO4）：142g定

PH=PKa^2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]7.8=7.2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=0.6[H2PO4^-]/[HPO4^

pH=PKa2+lgn(HPO42-)/n(H2PO4-)8.0=7.2+lgn(HPO42-)/n(H2PO4-)n(HPO42-)/n(H2PO4-)=6.30------------(1)若配制

不如去买那种标准的物质,加入到容量瓶中就可以直接使用的那种,一小袋,很便宜的,比买化学药品便宜.校正酸度计用的那种.自己配制很麻烦.

有个公式：PH=PKa+lg([a]/[b])这个体系中,磷酸二氢钾作为酸,磷酸氢二钾作为其共轭碱,查化学手册查出磷酸二氢根的电离常数（也就是磷酸的二级电离常数）Ka,求出PKa,然后根据公式可以算出

酶反应需要一定的pH环境,磷酸缓冲夜磷酸缓冲夜是为了使反应体系达到硝酸还原酶反应时所需的pH而加入的