磷酸二钠溶液酸碱性-搜答案-拍题作业网

解题思路：点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度较大，酸碱恰好中和，则有酸碱溶液中氢离子和氢氧根离子物质的量相等，根据Va×10-a=Vb×10b-14计算．解题过程：

溶液PH=8,即C（H+）=10^(-8)mol/L,即C（OH-）=10^(-14)/10^(-8)=10^(-6)mol/L,溶液显碱性,即碱是过量的HCl的物质的量为：1*30/1000mol=

NaH2PO4Na2HPO4NH4H2PO4(NH4)2HPO4N2S8P4

因为HCO3-会水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-所以溶液呈弱碱性

解题思路：解题过程：最终答案：D

酸,强酸弱碱盐的水溶液是酸性的碱,强碱弱酸盐的水溶液是碱性的酸式盐主要看酸式盐电离与水解程度的相对大小,当电离程度大于水解程度,就是酸性,如NNaH2PO4,NaHSO3等等.当水解程度大于电离程度,

酸的酸性越弱,盐类（酸根离子）水解能力越强,盐的碱性就越强.酸的强弱顺序只能是记住一些常见的,没有很好的判断方法.要判断,只能是查电离常数Ka

分类强碱弱酸盐（纯碱是盐,不是碱,由于水溶液电离出碳酸根与水中氢离子结合成碳酸氢根,导致溶液氢离子减少,所以溶液pH显碱性）

溶液酸碱性

解题思路：利用氢离子和氢氧根的关系解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

这个简单!跟水解有关,(1)NaCL是强酸强碱盐,不水解,显中性.（2）苏打是Na2CO3,是强碱弱酸盐,所以,它水解显碱性：CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H20=H2CO3+OH

主要是看你使用的是那种指示剂,不同的指示剂会在滴定的时候有不同的颜色显示.通常是先用滴管取1-2滴待检验溶液到试管中,用指示剂滴一到2滴指示剂到试管中,震荡试管,观察其颜色即可知道是酸还是碱了.可能中

选择CA,受温度影响,100摄氏度时,此时是碱性溶液B,酚酞变色范围pH

氢氧化钠和次氯酸钠溶液都显碱性

溶液的酸碱性

解题思路：根据实验基本操作进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

选D.∵混合后C(OH-)=(10-6+10-4)／2≈5×10-5mol/L;∴C(H+)≈10-14／5×10-5＝2×10-10mol/L解题的关键是：对于碱溶液,欲求混合后溶液的pH或C(H+

常温下PH=12的溶液,此溶液中氢离子的浓度时十的负十二次方,由水的离子积常数可知氢氧根离子浓度为十的负二次方,第一种情况：在强碱溶液中,氢离子由水电离而来,水电离的OH-浓度是十的负十二次方,第二种

解题思路：根据酸碱滴定原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

设Ba(OH)2和NaHSO4的体积分别为V1,V2C(Ba(OH)2)=1/2*C(0H-)=1/2*10^-2mol/LBa(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H20V1*1/2*1

碳酸氢钠呈碱性是因为碳酸氢根水解

溶液酸碱性判断

解题思路：解题过程：2由水电离出的c(OH-)=10-4mol/l＞10-7mol/L，说明水的电离受到促进。因此溶液是能水解的盐，故选ABph值确定可以确定溶液的酸碱性，常温下，ph＜7呈酸性，ph