KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和SO42-离子的速度与时间关系如

NaHSO3+H2SO4=NaHSO4+SO2+H2O(硫酸的第一步电离是完全电离,第二步电离是部分电离)2NaHSO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2SO2

氧化还原,归中kclo3+hcl=3cl2+kcl+3h2o条件加热制取氯气,再问：��������ͻ�ԭ���ﶼ������再答：�ԣ�kclo3���������壬hcl��cl��1��˫���

2KClO3===(横线上写MnO2,横线下写△）2KCl+3O2↑

2KClO3==MnO2==△==2KCl+3O2↑(在等号上方写MnO2,下方写"△")二氧化锰在本反应中做催化剂.

按归中反应原理,应该生成氯气.所以kclo3+6hcl=KCl+3Cl2（气体）+3H2O

看了半天才明白你的问题,我想问你看了前面题目中给的已知条件没有,就是硫酸氢跟还原性大于碘离子,从中可以知道从第一个反应中生成碘化钠,然而碘离子又会与硫酸氢根反应变成碘单质,所以不管是直接变成单质碘,还

当n（Na2O2）/n（NaHSO3）=1/1反应为：Na2O2+NaHSO3=Na2SO4+NaOH.当其n（Na2O2）/n（NaHSO3）=1/2反应为：Na2O2+2NaHSO3=Na2SO4

他们俩不反应,主要是KCLO3分解制氧气2KCLO3==加热,MnO2==2KCL+3O2

H+和ClO3-生成HClO3,HClO3是比3强酸酸性还强的强酸,酸体现氧化性.反应开始时NaHSO3产生H+,H+和ClO3-结合产生强氧化性的HClO3氧化SO32-成SO42-所以反应速率增大

空中应填入：二氧化锰（MnO2）.本反应是实验室制取氧气时使用的方法.高锰酸钾法氧气需加热时间较长,氯酸钾法加热时间短且出氧量稳定,是实验室经常采用的方法.

2KClO3--MNO2(催化剂)加热---2KCL+3O2

2KCLO3=2KCL+3O2245149962.45g1.49g0.96gmno23-2.45=0.55g原混合物MNO2的质量为0.55克再问：24514996是怎么来的以加分，谢谢再答：2451

在I2与KClO3反应生成Cl2和KIO3.反应中KIO3有强氧化性将碘氧化,自身还原为Cl2方程式：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2这不是我们所熟知的氯单质置换碘单质的反应,注意,在氯单质置换

氯酸钾是白色的透明晶体氯化钾是白色粉末状我们初中化学刚做过

氧元素的化合价升高了,因为原来是-2价,现在是零价,所以氧元素被氧化.氯元素的化合价降低了,因为原来是+5价,现在是-1价,所以氯元素被还原.至于还原剂和氧化剂,都是KClO3,这个反应是歧化反应,即

盐酸的物质的量浓度先算出NaHSO3和KHSO3各有0.005molNaHSO3～KHSO3～2HCl～SO20.005·0.005·0.01设产生SO2的体积记为y每有1molHCl产生0.5mol

2KMnO4=加热=MnO2+K2MnO4+O2↑2KClO3=MnO2催化加热=2KCl+3O2↑剩余固体质量为KCl、MnO2和K2MnO4只有MnO2不溶于水所以MnO2的质量为8.7g产生气体

NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-+H2O=可逆=H2SO3+OH-（水解）HSO3-=可逆=H++SO32-（电离）由于HSO3-电离的程度大于水解的程度所以NaHSO3最终显酸性.

NH4++1价SO4-2ClO3-1

电离平衡和水解平衡的大小决定的,亚硫酸氢钠电离平衡常数大于水解平衡常数（查资料可知）,所以溶液呈酸性；你写个质子平衡关系就可以知道氢离子大于亚硫酸根离子,氢离子=亚硫酸根离子+氢氧根离子（亚硫酸一级电