碳酸钠溶液中水的离子积-搜答案-拍题作业网

CO32-+CO2+H2O=2HCO3-不是,比如MgCO3就比Mg(HCO3)2难溶.一般ⅠA族的碳酸盐比碳酸氢盐易溶,ⅡA族相反

你是没有分清楚碳酸根,碳酸氢根和醋酸根的酸性强弱吧.碳酸根

CO2+H2O+CO32-+2Na+==2NaHCO3(沉淀)生成的碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小,会产生沉淀,要在方程式中标出沉淀符号的.

2H++CO32-==H2O+CO2再问：2H++CO32-==H2O+CO2↑

因为碳酸根的水解CO32-+H2O=（可逆）=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=（可逆）=H2CO3+OH-

Cl2+2CO32-+H2O＝Cl-+ClO-+2HCO3-2Cl2+CO32-+H2O＝2Cl-+2HClO+CO2原理是酸的酸性强弱盐酸大于次氯酸大于碳酸大于碳酸氢根,这里就涉及这么几种酸之间的强

常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是1.0*10^(-14)因为水的离子积【只与温度有关】,只要是常温下,就是1.0*10^(-14),与溶液显酸性还是碱性无关.

2H+（氢离子）+CO32-（碳酸根离子）=CO2气体+H2O

你太天真了,就算中和了还是会有新的电离出来,你碱够么?

Cl2+2CO32-+H2O=CI-+ClO-+2HCO3-

碳酸钠溶液和碳酸氢钠不反应.NaOH溶液和碳酸氢钠反应,NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,离子方程式是OH-+HCO3-=H2O+CO32-

这是古老的苛化法制烧碱的反应,其化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH碳酸钠和氢氧化钙和氢氧化钠都是强电解质且已经溶于水可以拆成离子形式,故离子方程式为：Ca2++CO3

Ca2++CO32-=CaCO3↓

水的离子积常数是由水的电离常数演变而来,前者如其他平衡常数一样仅受温度的影响,所以离子积也仅受温度影响,其他条件只能影响水的电离,却不能改变其平衡常数

水的离子积常数是由水的电离常数演变而来,前者如其他平衡常数一样仅受温度的影响,所以离子积也仅受温度影响,其他条件只能影响水的电离,却不能改变其平衡常数.再答：望采纳，谢谢^ω^

H2SO3pKa1=1.81pKa2=6.97H2CO3pKa1=6.36pKa2=10.25第一个2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3Na2CO3过量,只能生成NaHCO3,

CO32-+2H+=H2O+CO2

高中阶段你可以认为碳酸钠+稀硫酸氢钠（少量并逐滴加入震荡）反应生成硫酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠+稀硫酸氢钠（足量）反应生成硫酸钠和二氧化碳和水,所以离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H

CO3^2-+Ca^2+=CaCO3

向盐酸中加入少量碳酸钠溶液,盐酸过量,离子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑反过来,向碳酸钠溶液中加入少量盐酸,碳酸钠过量,离子方程式是CO32-+H+=HCO3-